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13．下列敘述正確的是（　　）
A．1molH2O的質量為18g/molB．CH4的摩爾質量為16g
C．1mol任何氣體體積均為22.4LD．0.5molSO2分子的質量為32g

分析 A．質量的單位是g，摩爾質量的單位是g/mol；
B．摩爾質量的單位是g/mol，在數值上等于其相對分子質量；
C．氣體摩爾體積受溫度和壓強影響；
D．根據m=nM計算質量．

解答 解：A．質量的單位是g，摩爾質量的單位是g/mol，1mol水的質量是18g，故A錯誤；
B．摩爾質量的單位是g/mol，在數值上等于其相對分子質量，甲烷的摩爾質量是16g/mol，故B錯誤；
C．氣體摩爾體積受溫度和壓強影響，未指明溫度和壓強，無法計算氣體體積，故C錯誤；
D．m=nM=0.5mol×64g/mol=32g，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質的量有關計算，為高頻考點，側重考查基本概念、基本計算，明確各個物理量單位、氣體摩爾體積適用范圍及適用條件是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．硝酸是一種重要的化工原料，工業上一般以氨氣為原料來制備硝酸．請回答：
（1）氨氣催化氧化的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）氨氣若在純氧中燃燒，則發生反應為4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是負極（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發生反應的電極反應式為4NH3+12OH--12e=2N2+12H2O．
（3）納米級Cu2O具有優良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
①加熱條件下用液態肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2制備納米級Cu2O，同時放出N2．該制法的化學方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
②用陰離子交換膜控制電解液中OH-的濃度制備納米Cu2O，反應為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑，如圖所示．該電解池的陽極反應式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH--；△H＞0，下列敘述正確的是（　　）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固體NaHSO4，c（H+）增大，KW不變
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）減小
D．將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列與實驗相關的敘述正確的是（　　）
A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度線，應用膠頭滴管將多余溶液吸出
C．檢驗某溶液是否含有SO42-時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
D．用分液的方法分離汽油和氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．NH4+、Na+、Cl-、OH-B．Fe3+、H+、Cl-、CH3COO-
C．Fe3+、SCN-、K+、Cl-D．H+、Fe2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．氮族元素氫化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某種性質隨R的核電荷數的變化趨勢如圖所示，則Y軸可表示的是（　　）
A．相對分子質量B．穩定性C．沸點D．R-H鍵長

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．水的電離平衡曲線如圖所示，根據圖中數據，回答下列問題：

（1）圖中A、B、C、D四點的KW 由大到小的順序：B＞C＞A=D．
（2）若從A點到E點，可采用的方法是加入活潑金屬鈉．
（3）在100℃時，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氫氧化鉀的體積比為100：1．
（4）pH=12的氫氧化鈉溶液溫度由25℃高到100℃，pH=10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．《本草綱目拾遺》中在藥物名“鼻沖水”條目下寫到：貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減．氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅；在“刀創水”條目下寫到：治金創，以此水涂傷口，即斂合如故．這里所說的“鼻沖水”、“刀創水”分別指的是（　　）
A．氫氟酸、食鹽水B．氨水、碘酒C．石灰水、硝酸D．稀硫酸、食醋

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學實驗小組同學為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置．
（1）連接好裝置后，實驗前必須進行的一步操作是檢查裝置的氣密性．（回答操作名稱，不必敘述操作細節）
（2）實驗室用Na2SO3與硫酸反應制備SO2，MnO2跟濃鹽酸共熱反應制備Cl2時．制備Cl2應選用上圖A、E兩發生裝置中E裝置（填裝置序號），通過分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，反應的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）反應開始后，發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色．停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現象分別為B：恢復紅色，D：無變化．
（4）實驗小組利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性．

試分析：
①實驗小組在實驗過程中發現：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：SO2和Cl2按1：1混合時，發生反應：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，使混合氣體失去漂白作用．（結合反應方程式回答）．
②盛NaOH溶液的燒杯吸收尾氣一段時間后，經分析：D中溶液仍呈強堿性，且一定存在Cl-、OH-和SO42-．對于可能存在的其他陰離子，小組提出以下3種假設．假設1：只存在SO32-；假設2：只存在ClO-；假設3：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
現限選以下試劑，設計實驗方案，進行實驗，請完善實驗步驟并填寫預期現象．
a．3mol/L H2SO4        b．0.01mol/L KMnO4c．1mol/L BaCl2溶液
d．淀粉碘化鉀溶液       e．酚酞試液
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于F、G兩試管中．
步驟二：向F試管中滴加少量b （填序號），若溶液褪色（填現象），則假設1成立．
步驟三：向G試管中滴加少量d（填序號），若溶液變藍色（填現象），則假設2成立．

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