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14．已知2RCH₂CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如圖：

請回答下列問題：
（1）一元醇A中氧的質量分數約為21.6%，則A的分子式為C₄H₁₀O；結構分析顯示A只有一個甲基，A的結構簡式為1-丁醇（或正丁醇）．
（2）B能與新制的Cu（OH）₂發生反應，該反應的化學方程式為CH₃CH₂CH₂CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂CH₂COONa+Cu₂O↓+3H₂O．若一次取樣，檢驗C中所含官能團，按使用的先后順序寫出所用試劑：銀氨溶液、稀鹽酸、溴水．
（3）第③步的反應類型為還原反應（或加成反應）；D所含官能團的名稱為羥基．
（4）寫出同時符合下列條件的水楊酸的同分異構體的結構簡式（寫兩個）：HOCH₂C≡C-C≡CCH₂COOH、、HOCH₂CH₂C≡C-C≡C-COOH、（其中兩種）．
a．分子中有6個碳原子在一條直線上；
b．分子中所含官能團包括水楊酸具有的含氧官能團．
（5）第④步的反應條件為濃H₂SO₄、加熱；寫出E的結構簡式：．

13．我國科學工作者在世界上首次發現鉑的一種新同位${\;}_{78}^{202}$Pt，下列說法正確的是（　　）

	A．	${\;}_{78}^{202}$Pt的相對原子質量為202
	B．	${\;}_{78}^{202}$Pt的質子數為202
	C．	鉑元素的質量數為202
	D．	${\;}_{78}^{202}$Pt的原子核內有124個中子

12．將過量的銅置入一定量的濃硝酸中，充分反應后放出11.2L氣體（標準狀況下），試回答下列題：
（1）反應放出的氣體中，含有NO、NO₂（寫化學式）；
（2）寫出反應過程中的化學方程式：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（3）若有19.2g銅溶解，則參加反應的HNO₃的物質的量1.1mol被還原HNO₃的質量為31.5g．

11．能正確表示下列反應的離子方程式（　　）

	A．	碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
	B．	在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++O3-═3Fe3++NO↑+2H2O
	C．	硝酸銀溶液中加入銅粉：Cu+Ag+═Cu2++Ag
	D．	常溫下，濃硝酸與鐵屑混合：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

10．已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol．相同條件下，若2molCH₄完全燃燒生成液態水，所放出的熱量為1mol CO 完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH₄完全燃燒反應的熱化學方程式是CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l），△H=-891.45KJ/mol．

9．家用液化氣中主要成分之一是丁烷．在101kPa時，10kg丁烷完全燃燒生成CO₂和H₂O放出熱量5×10⁵kJ，丁烷燃燒的熱化學方程式為C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2900kJ/mol．

8．下列物質屬于弱電解質的是（　　）

A．

硫酸鋇

B．

蔗糖

C．

醋酸

D．

二氧化硫

7．實驗室制Cl₂的反應為4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
	B．	每消耗1mol MnO2，轉移電子的物質的量為2 mol
	C．	每轉移1mol電子，則可以制得標況下Cl2 22.4L
	D．	生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質

6．0.1mol/L的NaHSO₃溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）=c（Na⁺）=0.1mol/L．

5．室溫下，某溶液中由水電離出來的H⁺和OH^-物質的量濃度的乘積為10^-24，在該溶液中，一定不能大量存在的離子是（　　）

A．

SO32-

B．

HCO3-

C．

NH4+

D．

NO3-