Question

6．0.1mol/L的NaHSO₃溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）=c（Na⁺）=0.1mol/L．

Answer 1

分析 0.1mol/L的NaHSO₃溶液中存在電荷，溶液中陰陽離子所帶電荷數相同，溶液中存在物料守恒，即元素守恒n（Na）=n（S），硫元素所有存在形式微粒濃度之和等于鈉離子濃度；

解答 解：NaHSO₃溶液中，存在電荷守恒，為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），
由物料守恒可知，c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）=c（Na⁺）=0.1mol/L，
故答案為：c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），c（Na⁺）=0.1mol/L．

點評 本題考查離子濃度關系分析，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握離子濃度比較的角度，結合電荷守恒和物料守恒解答該題，題目較簡單．