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4．黑火藥是中國古代的四大發明之一，其爆炸的熱化學方程式為：
S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H
已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁
S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂
2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃
則△H為（　　）

A．

△H1+△H2-△H3

B．

△H3+3△H1-△H2

C．

3△H1+△H2-△H3

D．

△H3+△H1-△H2

3．（1）寫出工業合成氨的化學方程式：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．
（2）裝氫氧化鈉的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．（用離子方程式表示）
（3）以Fe₃O₄ 為原料，利用鋁熱反應制備單質鐵的化學方程式：8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．
（4）配平氧化還原反應：KClO₃+PH₃+H₂SO₄→K₂SO₄+H₃PO₄+H₂O+X，
回答下列問題 ①該反應的還原劑是PH₃
 ②已知0.2molKClO₃在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式是Cl₂．

2．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）

	A．	CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應的△H=+2×283.0kJ/mol
	B．	HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol 水，放出57.3kJ熱量
	C．	需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
	D．	1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

1．鋼化玻璃是一類性能良好的玻璃，它可以克服玻璃質脆易碎的缺點．離子交換法是玻璃進行鋼化的一種重要方法．將普通的鈉鈣玻璃在碳酸鉀的強化鹽（475℃）中浸泡3.5小時后即可制得．下圖是離子交換法的示意圖．
（1）普通玻璃是由石英砂、純堿和石灰石高溫熔融而成．
（2）普通玻璃表面產生裂紋后非常容易破碎，清除表面裂紋的物質之一是氫氟酸，寫出氫氟酸與玻璃反應的化學方程式4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．
（3）玻璃進行鋼化過程中，離子交換是化學變化（填“物理變化”或“化學變化”）．
（4）在玻璃進行鋼化處理時，能否用碳酸氫鉀代替碳酸鉀，不能（填“能”或“不能”），原因是碳酸氫鉀在475℃時會分解得到二氧化碳氣體，影響玻璃的質量．．

20．食醋（主要成分CH₃COOH）、純堿（Na₂CO₃）和小蘇打（NaHCO₃）均為家庭廚房中常用的物質．已知：

弱酸	CH3COOH	H2CO3	HNO2
電離常數	K=1.8×10-5	K=4.3×10-7 K=5.6×10-11	K=5.0×10-4

請回答下列問題：
（1）25℃時，0.10mol•L^-1Na₂CO₃ 溶液的pH=11，則溶液中由水電離出的c（OH^-）10^-3；
（2）常溫下，將20mL 0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液和20mL 0.10mol•L^-1HNO₂ 溶液分別與20mL 0.10mol•L^-1NaHCO₃ 溶液混合（混合后溶液體積變化忽略不計）．
①反應開始時，v（CH₃COOH ）＜ v（HNO₂）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是K（HNO₂）＞K（CH₃COOH），說明HNO₂ 的酸性強，等物質的量濃度的HNO₂ 溶液和CH₃COOH溶液相 比較，HNO₂ 溶液的c（H⁺）大，與NaHCO₃ 溶液的反應速率較快；
②充分反應后．兩溶液中c（CH₃COO^-）＜ c（NO₂^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25°C時，向CH₃COOH溶液中加入一定量的NaHCO₃，所得混合液的pH=6，則混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18；
（4）常溫下，下列方法可以使0.1mol•L^-1CH₃COOH的電離程度增大的是
a．加入少量的稀鹽酸    b．加熱溶液   c．加水稀釋  d．加入少量冰醋酸
（5）PbSO₄難溶于水卻可溶于醋酸，你認為可能的原因是②③．
①因醋酸是弱酸，故反應可進行　②醋酸鉛是弱電解質　③醋酸鉛在水中形成電離平衡時的c（Pb²⁺）小于PbSO₄的溶解平衡的c（Pb²⁺）

19．下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4 L H2O 的質量為18 g
	B．	0.5 mol O2中含有的分子數約為6.02×1023
	C．	0.1 mol/L Na2CO3溶液中含Na+的物質的量為0.1 mol
	D．	常溫常壓下，1.7 g NH3含有的質子數約為6.02×1023

18．下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是（　　）

	A．	處理氯氣實驗中的尾氣：OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O
	B．	硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合產生沉淀：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	C．	用石灰石與稀鹽酸制備二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	D．	銅片放入濃硝酸中產生氣體：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2O

17．新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化．某小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式為：

下列說法不正確的是（　　）

	A．	上述反應為氧化還原反應
	B．	維生素C分子中有3種官能團
	C．	脫氫維生素C不能與氫氣發生加成反應
	D．	脫氫維生素C的分子式為C6H6O6

16．化學在生產和生活中有著廣泛的應用．下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	煤的氣化和液化過程都有化學變化
	B．	防腐劑福爾馬林（含甲醛）可用作食品保鮮劑
	C．	用碘酒滴加在阿斯匹林、去痛片等藥片上，可檢驗藥片是否含有淀粉
	D．	用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產生的乙烯以達到保鮮的目的

15．某小組的同學欲探究NH₃經一系列反應得到HNO₃和NH₄NO₃的過程，NH₃的轉化過程如圖所示．
甲、乙兩同學分別按如圖所示裝置進行實驗．
用于A、B裝置中的可選藥品：濃氨水、30%H₂O₂溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO₂

①裝置A的圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為2H₂O_{2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$} 2H₂O+O₂↑．裝置E有多種作用，下列關于裝置E的作用或其中所盛液體的說法中，不正確的是d（填下列序號字母）．
a．使氨氣和氧氣充分混合   b．控制通入氨氣和氧氣的體積比
c．平衡裝置內的壓強    d．錐形瓶內液體是飽和食鹽水
②甲同學先點燃酒精燈，再打開K₁、K₂、K₃、K₄，反應一段時間后，成功模擬了反應過程，并將實驗中產生的氣體持續通入裝置H一段時間后，H中的溶液變成藍色，則其中銅片所參與反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，若制得的氨氣僅按I→Ⅱ→Ⅲ的順序完全轉化為硝酸，欲使H裝置中所得溶液為純凈的CuSO₄溶液（忽略Cu²⁺的水解），理論上所需氨氣在標準狀況下的體積為2.24L（假設硝酸與銅反應產生的還原產物全部排出反應裝置）；
③乙同學為模擬過程Ⅳ的反應，在甲同學操作的基礎上對該裝置進行了下列各項中的一項操作，使G處圓底燒瓶中產生大量白煙，你認為這項操作是a（填下列序號字母）．
a．關閉K₃并熄滅酒精燈
b．關閉K₄并熄滅酒精燈
c．關閉K₃、K₄并熄滅酒精燈
④丙同學認為該系列實驗裝置存在一處明顯的設計缺陷，你認為該設計缺陷是缺少尾氣處理裝置．