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14．已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO₄氧化，化學反應的方程式為：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+8H₂O，現將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質的量隨加入的KI的 物質的量的變化關系如圖所示，則下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應
	B．	圖中BC段發生的反應為2Fe3++2I-═2Fe2++I2
	C．	根據OC段的數據可知開始加入的高錳酸鉀的物質的量為0.25mol
	D．	向C點以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色

13．氫能源是一種重要的清潔能源．現有兩種可產生H₂的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72LH₂（已折算成標準狀況）．甲與水反應也能產生H₂，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H₂和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態下的密度為1.25g/L．請回答下列問題：
（1）甲的化學式是AlH₃．
（2）甲與水反應的化學方程式是AlH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3H₂↑．
（3）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．有人提出產物Cu中可能還含有Cu₂O，請設計實驗方案驗證之取少量反應產物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變為藍色，證明產物Cu中含有Cu₂O；若溶液不變藍色，證明產物Cu中不含Cu₂O．（已知Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O）
（4）甲與乙之間可能（填“可能”或“不可能”）發生反應產生H₂．

12．將一定質量由Cu和CuO組成的固體粉末加入到100mL 11mol•L^-1的濃HNO₃中，充分反應后，固體溶解完全，收集到NO、NO₂混合氣體6.72L（標準狀況）．若將該混合氣體與2.24L O₂（標準狀況）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO₃．
（1）NO的體積是1.12L（標準狀況）．
（2）固體粉末中Cu單質的質量是12.8g．
（3）向濃HNO₃反應后的溶液中加入4mol•L^-1的NaOH溶液，當Cu²⁺恰好沉淀完時，需要NaOH溶液的體積是0.2L．

11．某混合氣體由一種氣態烷烴和一種氣態烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，在標準狀況下，將56.0L混合氣體通入足量溴水，溴水質量增重35.0g，通過計算回答：
（1）混合氣體中氣態烷烴的化學式：CH₄，
（2）混合氣體中烷烴與烯烴的物質的量之比：3：1，
（3）寫出混合氣體中氣態烯烴可能的結構簡式：CH₃CH₂CH=CH₂、CH₃CH=CHCH₃、（CH₃）C=CH₂．

10．物質A是由A元素組成的單質，將其在酒精燈火焰上灼燒，火焰為黃色，B，C，D是含有A元素的三種不同化合物，A、B、C、D按圖關系進行轉化：
（1）寫出化學式：ANa；CNaHCO₃．
（2）寫出反應①②④的方程式．
①離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
②通入過量二氧化碳時離子方程式NaOH+CO₂═NaHCO₃．
④化學方程式2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl．

9．下列有關的敘述正確的是（　　）

	A．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
	B．	C（s，石墨）=C（s，金剛石）；△H=+1.9kJ•mol-1，說明金剛石比石墨穩定
	C．	CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，則：該反應任何溫度下都能自發進行
	D．	已知；C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2，則△H1＜△H2

8．下列物質中具有既能與酸反應又能與堿反應的單質是（　　）

A．

Al2O3

B．

NaHCO3

C．

Al

D．

（NH4）2CO3

7．下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，11.2L氧氣含氧分子數約為3.01×1023個
	B．	兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2的混合氣體，在同溫同壓下兩容器內氣體分子總數、原子總數和氣體質量也一定相等
	C．	標況下，等質量的O2和O3中所含的氧原子數目相等
	D．	將98gH2SO4溶于500ml水，得到溶液的物質的量濃度為2.0mol/L

6．向下列各物質的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl₂溶液時，均有白色沉淀生成的是（　　）

A．

BaCl2

B．

KOH

C．

Na2CO3

D．

Ba（OH）2

5．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	0.1mol/L醋酸鈣溶液中，c （Ca 2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	體積和pH 都相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時少
	C．	將nmolH2（g）、nmol I2（g）和2nmolH2（g）、2nmolI2（g）分別充入兩個恒溫恒容的容器中，平衡時H2的轉化率前者小于后者
	D．	某物質的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時，該溶液的pH一定為14-a