Question

7．下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，11.2L氧氣含氧分子數約為3.01×10²³個
• B． 兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N₂和O₂的混合氣體，在同溫同壓下兩容器內氣體分子總數、原子總數和氣體質量也一定相等
• C． 標況下，等質量的O₂和O₃中所含的氧原子數目相等
• D． 將98gH₂SO₄溶于500ml水，得到溶液的物質的量濃度為2.0mol/L

Answer 1

分析 A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L O₂的物質的量小于0.5mol；
B．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相同的不同氣體其物質的量相等，則分子數相等，結合摩爾質量；
C．氧氣和臭氧是同素異形體，O原子的摩爾質量相等、質量相等，據此計算原子個數；
D.98g硫酸的物質的量是1mol，溶液的體積大于500mL，根據C=$\frac{n}{V}$計算物質的量濃度．

解答 解：A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L O₂的物質的量小于0.5mol，則11.2L O₂所含分子數小于3.01×10²³個，故A錯誤；
B．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相同的不同氣體其物質的量相等，則分子數相等，每個分子中原子個數相等所以原子總數相等，但兩者的摩爾質量不等，所以氣體質量不相等，故B錯誤；
C．氧氣和臭氧是同素異形體，O原子的摩爾質量相等、質量相等，所以其原子個數相等，故C正確；
D.98g硫酸的物質的量是1mol，溶液的體積大于500mL，根據C=$\frac{n}{V}$知，其物質的量濃度小于2.0mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，側重考查分析、計算能力，知道每個公式中各個物理量的含義即可解答，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，易錯選項是C．