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6．下列各組物質中，都是由極性鍵構成的非極性分子的一組是（　　）
A．CS2和SO3B．P4和CH4C．NH3和H2SD．CCl4和C2H4

分析 根據由同種原子構成的共價鍵是非極性鍵，不同原子構成的共價鍵是極性鍵，分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子如結構對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，由此分析解答．

解答 解：A、CS2和SO3都是含有極性鍵，但結構對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，故A正確；
B、P4是非極鍵形成的非極性分子，故B錯誤；
C、NH3和H2S都是含有極性鍵，形成的極性分子，故C錯誤；
D、CCl4是極性鍵構成的非極性分子，而C2H4分子中含碳碳非極鍵，故D錯誤；
故選A．

點評 本題主要考查了共價鍵與分子極性的關系，難度不大，注意非極性分子的結構對稱，正負電荷中心重合來解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B代表不同物質，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合．（要求：相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度．）
（1）寫出化學式：A1NaOH，A2NaNO2，B1HNO3，B2NH4NO3；
（2）相同溫度下，當A1、B1的物質的量濃度相等時，兩溶液中水電離出的氫離子的物質的量濃度之比為1：1；
（3）寫出0.1 mol/L-1的A2溶液中離子濃度大小排序c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是硝酸電離出的H+抑制了水的電離，NH4+結合水電離出的OH-促進了水的電離；
（5）常溫下，若B1、B2兩溶液的pH=5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質的量濃度之比為1×10-4：1或（1：104）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．Ⅰ．對某星球外層空間取回的氣體樣品分析如下：
①將樣品溶于水，發現其主要成分氣體A極易溶于水，水溶液呈酸性；
②將A的濃溶液與KMnO4反應產生一種黃色氣體單質B，將B通入石灰乳可生成兩種鈣鹽的混合物D；
③A的稀溶液與鋅粒反應生成氣體C，C和B的氣體充分混合經光照發生爆炸又生成氣體A，實驗測得反應前后氣體體積不變．
據此回答下列問題：
（1）化學式：AHCl；CH2；
（2）氣體B與Ca（OH）2反應的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
Ⅱ．雙氧水H2O2可作為礦業廢液消毒劑，可以消除采礦業廢液中的氰化物（如KCN，其中N元素表現為-3價），化學方程式為：KCN+H2O+H2O2=KHCO3+A↑（已配平）
（3）生成物A的化學式為NH3，該反應中的氧化劑H2O2；
（4）若將KCN改為HCN也類似上述反應，則該反應的化學方程式為HCN+H2O2=CO2↑+NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A． 按系統命名法的名稱為：2-甲基-3-乙基丁烷
B．分子式為CH4O和C2H6O的物質一定互為同系物
C．根據纖維在火焰上燃燒產生的氣味，可確定該纖維是否為蛋白纖維
D．等質量的甲醛、葡萄糖、纖維素完全燃燒時的耗氧量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用鋁灰（冶鋁廢棄物）為原料可制取超細α-氧化鋁．鋁灰的主要成分是Al2O3（含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3），其制備流程如圖：

下列說法正確的是（　�。�
A．加熱攪拌可以提高鋁灰的浸取率
B．流程中的HI，可以用H2O2代替
C．流程中的K3[Fe（CN）6]，可以用NaOH溶液代替
D．流程中的得到硫酸鋁按晶體的具體方法為：蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述中正確的是（　�。�
A．能使潤濕的淀粉KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2
B．用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl，NaBr，KI三種失去標簽的溶液
C．某溶液中加入CCl4，CC14層顯紫色，證明原溶液中存在I-
D．某淺黃色的溴水，加入CC14震蕩靜置后，上層顯橙紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2L氧氣含氧分子數約為3.01×1023個
B．兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2的混合氣體，在同溫同壓下兩容器內氣體分子總數、原子總數和氣體質量也一定相等
C．標況下，等質量的O2和O3中所含的氧原子數目相等
D．將98gH2SO4溶于500ml水，得到溶液的物質的量濃度為2.0mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．黑火藥是中國古代的四大發明之一，其爆炸的熱化學方程式為：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H
已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3
則△H為（　　）
A．△H1+△H2-△H3B．△H3+3△H1-△H2C．3△H1+△H2-△H3D．△H3+△H1-△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．用晶體的X射線衍射法對Cu的測定得到以下結果：Cu的晶胞為面心立方最密堆積（如圖），已知該晶體的密度為9.00g•cm-3，晶胞中該原子的配位數為12；Cu的原子半徑為$\frac{\sqrt{2}}{4}×\root{3}{\frac{4×64}{9.00×6.06×1{0}^{23}}}$cm=1.27×10-8cm（阿伏加德羅常數為NA，列出計算表達式，不用化簡）．

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同步練習冊答案
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