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8．下列有關酸性氧化物的說法正確的是（　　）
A．均不能與酸反應B．均能與水直接化合生成酸
C．能與堿反應生成鹽和水D．不可能是金屬氧化物

分析 酸性氧化物是一類能與水作用生成相應價態的酸，或與堿作用生成鹽和水（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質生成），或與堿性氧化物反應生成鹽的氧化物，但一般不與正鹽或酸式鹽反應．

解答 解：A．酸性氧化物是一類能與水作用生成相應價態的酸，故A錯誤；
B．二氧化硅是酸性氧化物，但不能與水直接化合生成酸，故B錯誤；
C．酸性氧化物能與堿作用生成鹽和水，故C正確；
D．能和堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，生成物只能有一種鹽和水，可以是金屬氧化物如Mn2O7，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了物質分類應用，主要考查酸性氧化物概念的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在下列變化過程中，微粒體現還原性的是（　　）
A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br-→Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應屬于吸熱反應的是（　　）
A．C6H12O6（葡萄糖aq）+6O2$\stackrel{酶}{→}$6CO2+6H2O
B．CH3COOH+KOH?CH3COOK+H2O
C．A+B?C+D；△H＜0
D．反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B代表不同物質，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合．（要求：相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度．）
（1）寫出化學式：A1NaOH，A2NaNO2，B1HNO3，B2NH4NO3；
（2）相同溫度下，當A1、B1的物質的量濃度相等時，兩溶液中水電離出的氫離子的物質的量濃度之比為1：1；
（3）寫出0.1 mol/L-1的A2溶液中離子濃度大小排序c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是硝酸電離出的H+抑制了水的電離，NH4+結合水電離出的OH-促進了水的電離；
（5）常溫下，若B1、B2兩溶液的pH=5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質的量濃度之比為1×10-4：1或（1：104）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于元素周期表結構說法正確的是（　　）
A．元素周期表中金屬元素與非金屬元素交界線附近的元素既具有一定的金屬性也具有一定的非金屬性，所以它們屬于過渡元素
B．若M2+和N2-的核外電子層結構相同，則原子序數：N＞M
C．元素周期表的短周期元素中，最外層電子數是其電子層數2倍的元素共有4種
D．在元素周期表中，原子序數差值為2的兩種元素有可能處于同一主族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某工業廢料中主要含有Al2O3、Co2O3•CoO、少量Fe3O4等金屬氧化物（Co2O3•CoO不與強堿反應）．實驗室科技人員欲將之分離并制備相關物質，設計流程如下：

（1）過程Ⅰ中的操作名稱是過濾，寫出過程Ⅰ發生反應的化學方程式Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
（2）溶液a中含有金屬離子有Co2+、Fe3+．
（3）溶液a中逸出的黃綠色氣體是氯氣，下列說法不正確的是①、④．
①氯氣是有漂白性的酸性氣體
②液氯和氯水均為液體，且都含有氯分子
③將氯氣通入堿液時，氯氣既是氧化劑，又是還原劑
④次氯酸見光易分解，說明次氯酸是弱酸
⑤向氯水中滴硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說明氯水中含Cl-
（4）寫出過程Ⅱ發生反應的離子方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+5H2O+3Cl-．
高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
則充電時陽極反應式為Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O．
（5）Co可以形成CoC2O4•2H2O（M為183g/mol），5.49g該晶體在空氣中加熱，在不同溫度下分別得到一種固體物質，其質量如表：
溫度范圍（℃）固體質量（g）
150-2104.41
290-3202.41
890-9202.25
經測定，210℃～290℃過程中，產生的氣體只有CO2，則此過程發生的化學反應方程式為：3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210℃～290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于電解質的敘述中正確的是（　　）
A．SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質
B．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強
C．所有的共價化合物都是弱電解質，所有的離子化合物都是強電解質
D．強酸、強堿及大部分鹽類都屬于強電解質，弱酸、弱堿都屬于弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．Ⅰ．對某星球外層空間取回的氣體樣品分析如下：
①將樣品溶于水，發現其主要成分氣體A極易溶于水，水溶液呈酸性；
②將A的濃溶液與KMnO4反應產生一種黃色氣體單質B，將B通入石灰乳可生成兩種鈣鹽的混合物D；
③A的稀溶液與鋅粒反應生成氣體C，C和B的氣體充分混合經光照發生爆炸又生成氣體A，實驗測得反應前后氣體體積不變．
據此回答下列問題：
（1）化學式：AHCl；CH2；
（2）氣體B與Ca（OH）2反應的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
Ⅱ．雙氧水H2O2可作為礦業廢液消毒劑，可以消除采礦業廢液中的氰化物（如KCN，其中N元素表現為-3價），化學方程式為：KCN+H2O+H2O2=KHCO3+A↑（已配平）
（3）生成物A的化學式為NH3，該反應中的氧化劑H2O2；
（4）若將KCN改為HCN也類似上述反應，則該反應的化學方程式為HCN+H2O2=CO2↑+NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2L氧氣含氧分子數約為3.01×1023個
B．兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2的混合氣體，在同溫同壓下兩容器內氣體分子總數、原子總數和氣體質量也一定相等
C．標況下，等質量的O2和O3中所含的氧原子數目相等
D．將98gH2SO4溶于500ml水，得到溶液的物質的量濃度為2.0mol/L

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