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7．下列化合物中，屬于鹽的是（　　）

A．

NaOH

B．

HCl

C．

H2SO4

D．

NaCl

6．測定該小蘇打樣品中NaHCO₃的質量分數，還可采用的方案有AC．
A．xg樣品與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到固體yg
B．xg樣品與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重yg
C．xg樣品與足量Ba（OH）₂溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得到固體yg．

5．一般情況下，較強的氧化劑如：MnO₂、KMnO₄、KClO₃、NaClO等氧化濃鹽酸時，有如下反應規律：氧化劑+濃鹽酸→金屬氯化物+水+氯氣．實驗室通常用該原理制取少量Cl₂．現將一定質量的NaClO放入50mL 12.00mol•L^-1的濃鹽酸中，生成的Cl₂在標準狀況下的體積為3.36L．試計算（反應前后溶液的體積變化忽略不計）：
（1）寫出該反應的離子方程式ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；
（2）反應后溶液中HCl的物質的量濃度為6.00mol•L^-1
（3）反應過程中，被氧化的HCl的物質的量為0.15mol．

4．在200mL由NaCl、MgCl₂、KCl組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：
（1）該混合液中，NaCl的物質的量的濃度為1.0mol•L^-1，含溶質MgCl₂的物質的量為0.1mol．
（2）該混合液中KCl的質量為14.9g．

3．X、Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關系（其中X、W為單質，Y、Z為化合物，未列出反應條件）．
（1）若Z是生活中常用的調味品，W遇淀粉溶液變藍，則X單質在常溫下的顏色為黃綠色．
（2）若X是常溫下密度最小的氣體，Y由兩種非金屬元素組成，其中一種在地殼中的含量僅次于氧，另一種在海水中的含量僅次于氫和氧，則Z的化學式為HCl．
（3）若X原子的質子數是W原子質子數的2倍，且X原子最外層電子數為2．則W的原子結構示意圖為．

2．H7N9型禽流感是一種新型禽流感，浙江自2015年入秋以來，已累計報告人感染H7N9禽流感4例．研究表明，該病毒對熱敏感，煮沸2分鐘以上即可失去活性，許多常用消毒藥物如：高錳酸鉀、漂白粉、氯氣等，也都可以將該病毒殺滅．
（1）新制氯水中含有多種微粒，將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的微粒是H⁺；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的微粒是HClO．
（2）工業上制取漂白粉的反應方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）已知高錳酸鉀與濃鹽酸混合能產生氯氣，化學反應方程式為：2KMnO₄+16HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl₂+2KCl+8H₂O+5Cl₂↑
該反應中氧化劑為KMnO₄．請用雙線橋法表示電子轉移的情況．
（4）向漂白粉清液中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，寫出發生反應的離子方程式Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（5）將過量氯氣通入FeBr₂溶液中，寫出該反應的離子方程式2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

1．有以下幾種物質①熔融氯化鈉 ②濃硫酸  ③Cu  ④蔗糖  ⑤CH₃COOH
⑥酒精  ⑦液溴，填空回答：（填序號）
（1）以上物質中屬于強電解質的是①；屬于非電解質的是④⑥；
（2）寫出⑤在水中的電離方程式：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（3）寫出②與③共熱時的化學反應方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

20．ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄═2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，下列說法正確的是（　　）

	A．	KClO3在反應中失去電子
	B．	H2SO4是還原劑
	C．	1mol KClO3參加反應有2mol電子轉移
	D．	H2C2O4在反應中被氧化

19．如圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置（實驗時用另一表面皿扣在上面），現用75%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO₂氣體并進行實驗，實驗現象很明顯．下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	品紅溶液褪色		B．	紫色石蕊溶液先變紅后褪色
	C．	酸性KMnO4溶液紫色褪去		D．	含酚酞的NaOH溶液紅色變淺

18．某同學想用實驗證明硫酸銅溶液顯藍色與SO₄^2-無關，則下列實驗無意義的是（　　）

	A．	觀察硫酸鈉溶液沒有顏色
	B．	加水稀釋硫酸銅溶液，溶液藍色變淺
	C．	向硫酸銅溶液中滴加適量的氯化鋇溶液，振蕩后靜置，溶液藍色未消失
	D．	向硫酸銅溶液中滴加適量的氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液藍色消失