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11．某種鹽酸試劑瓶標簽上的部分信息如下：

（1）該鹽酸的物質的量濃度=11.8mol•L^-1
（2）取該鹽酸50mL加水稀釋到500mL，則稀釋后溶液中c（HCl）=1.18mol•L^-1
（3）取稀釋后的適量鹽酸與足量的鋅粒作用，生成0.25mol氫氣，在標準狀況下氣體的體積是5.6L．

10．某長期放置的FeSO₄溶液，略顯棕黃色，為了證明其是否變質以及是否完全變質，依次選用的試劑合理的是（　　）

	A．	KSCN溶液：酸性KMnO4溶液		B．	NaOH溶液：Fe粉
	C．	KSCN溶液：NaOH溶液		D．	氨水：NaOH溶液

9．已知稀硝酸是強氧化性酸，還原產物一般為NO，如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質間的反應，下列各對應反應的離子方程式書寫不正確的是（　　）

	A．	Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
	B．	Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
	C．	Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
	D．	3Fe（OH）2+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+8H2O

8．12mL濃度為0.1mol•L^-1Na₂SO₃溶液，恰好與40mL濃度為0.01mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產物中得化合價是（　�。�

A．

0

B．

+2

C．

+3

D．

+6

7．下列有關無機非金屬材料的說法中，不正確的是（　�。�

	A．	高純硅可用于制造半導體材料
	B．	水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑
	C．	玻璃、水泥、陶瓷、石英的成分中均含有硅酸鹽
	D．	Si3N4是一種新型無機非金屬材料，可用于制造發動機

6．一定條件下鐵可以和CO₂發生反應：Fe（s）+CO₂（g）$\stackrel{一定條件}{?}$FeO（s）+CO（g）△H＞0．
（1）下列措施中，能使平衡時c（CO）/c（CO₂）增大的是A（填字母序號）．
A．升高溫度        B．增大壓強
C．充入一定量CO    D．再加入一些鐵粉．
（2）反應達到平衡后，若保持容器容積不變時，再通入一定量的CO₂，使CO₂的濃度變為原來的2倍，則CO₂的轉化率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）

5．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA
	B．	標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
	C．	常溫常壓下，8g O2含有4NA個電子
	D．	常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個O原子
	E．	常溫常壓下，18 g H2O 中含有的原子總數為3NA
	F．	標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子數目為0.5NA
	G．	分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA
	H．	28g乙烯和環丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NA
	I．	標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA
	J．	18g H2O中含的質子數為10NA
	K．	46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA

4．合金材料在工農生產、國防建設中具有極其重要的用途．
（1）合金中至少有一種金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素，目前使用量最大的合金是鋼合金，取5.6g碳素鋼與足量的稀鹽酸充分反應后，生成的氫氣在標準狀況下的體積小于2.24L（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）合金可用幾種不同的合適的材料在熔融狀態下混合而成，鈦能形成多種類型的合金，下表所示是幾種金屬的熔、沸點，其中不能形成相應合金的是B．

	Na	Ni	Al	Ti	Sn
熔點（℃）	97.5	1453	660	1660	231.9
沸點（℃）	883	2732	2200	3287	2270

A．Ti和Al    B．Ti和Na    C．Ti和Ni    DTi和Sn
（3）古代的煉金術士們認為通過煉制可將某些廉價的金屬轉化為貴重金屬銀或金，并在實際操作中得到了貌似黃金的“藥金”．操作方法是將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅（Cu₂O）和木炭混合加熱．相關反應為ZnCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO2↑、2ZnO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Zn+CO₂↑、2Cu₂O+C$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑
（4）“藥金”就是現在人們所說的黃銅，不少騙子常利用其顏色與黃金相似的特點將其冒充為“金元寶”，請你設計一種簡單的方法判定某“金元寶”是假的：取少量樣品浸入稀鹽酸中（或稀硫酸），若有氣體產生，則該樣品為假黃金；若沒有氣體產生，則樣品為黃金．

3．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	24g鎂的原子最外層電子數為NA
	B．	0.3mol O2與一定量的Fe3+在一定條件下完全反應，生成Fe2O3和Fe3O4的混合物，則轉移電子數為1.2mol
	C．	2L 0.1mol/L氯化鐵溶液中含有Fe的數目為0.2NA
	D．	1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質的量濃度為1mol/L

2．化學學習中善于利用物質間的轉化關系使知識網絡化是一種有效的學習方法，在下列物質的轉化關系中，A是一種固體單質，E是一種白色沉淀，F是最輕的氣體單質．

據此完成下列各題：
（1）若E能溶于鹽酸，則：
①B屬于兩性（填（“酸性”“堿性”或“兩性”）化合物．
②寫出下列反應的離子方程式：A+NaOH溶液：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑
（2）若E不溶于鹽酸，則：
①B屬于酸性（填“酸性”“堿性”或“兩性”）化合物．
②向C溶液中通入過量CO₂，寫出該反應的化學方程式：Na₂SiO₃+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2NaHCO₃，由該反應的信息你能得出的結論是強酸能制取弱酸．（只寫一條）