Question

3．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 24g鎂的原子最外層電子數為N_A
• B． 0.3mol O₂與一定量的Fe³⁺在一定條件下完全反應，生成Fe₂O₃和Fe₃O₄的混合物，則轉移電子數為1.2mol
• C． 2L 0.1mol/L氯化鐵溶液中含有Fe的數目為0.2N_A
• D． 1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質的量濃度為1mol/L

Answer 1

分析 A．鎂原子最外層含有2個電子，24g鎂的物質的量為1mol，含有2mol最外層電子；
B．反應產物中氧元素的化合價為-2價，根據電子守恒計算出轉移電子數；
C．鐵離子部分水解，導致鐵離子數目減少；
D．所得溶液體積不是1L，所得溶液濃度不是1mol/L．

解答 解：A.24gMg的物質的量為：$\frac{24g}{24g/mol}$=1mol，1molMg含有2mol最外層電子，含有的最外層電子數為2N_A，故A錯誤；
B．Fe₂O₃和Fe₃O₄中氧元素的化合價為-2價，根據電子守恒可知0.3mol氧氣完全反應轉移了1.2mol電子，故B正確；
C.2L 0.1mol/L氯化鐵溶液中含有溶質氯化鐵的物質的量為0.2mol，由于鐵離子部分水解，導致溶液中含有的鐵離子小于0.2mol，含有Fe³⁺的數目小于0.2N_A，故C錯誤；
D.58.5g氯化鈉的物質的量為1mol，1mol氯化鈉溶于1L水中，所得溶液體積不是1L，則如的濃度不是1mol/L，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，題目難度中等，注意熟練掌握以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，D為易錯點，注意體積體積不是1L．