Question

9．已知稀硝酸是強氧化性酸，還原產物一般為NO，如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質間的反應，下列各對應反應的離子方程式書寫不正確的是（　　）

• A． Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• B． Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
• C． Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O
• D． 3Fe（OH）₂+10H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+8H₂O

Answer 1

分析 稀硝酸是強氧化性酸，能將鐵單質直接氧化為Fe³⁺，故也能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，據此分析．

解答 解：A、稀硝酸是強氧化性酸，能將鐵單質直接氧化為Fe³⁺，故鐵和足量稀硝酸的離子方程式為：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故A正確；
B、Fe₃O₄中鐵元素有+2價和+3價，而稀硝酸是強氧化性酸，能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，故正確的離子方程式為：3Fe₃O₄+NO₃^-+28H⁺═9Fe³⁺+NO+14H₂O，故B錯誤；
C、Fe（OH）₃中鐵元素為+3價，為鐵元素的最高價態，只有氧化性無還原性，故和硝酸反應時，硝酸只能做酸，不能體現氧化性，故離子方程式為：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，故C正確；
D、Fe（OH）₂中鐵元素為+2價，有較強還原性，故Fe（OH）₂既有堿性又有強還原性，故和硝酸反應時，會被硝酸氧化為Fe³⁺，故離子方程式為：3Fe（OH）₂+10H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+8H₂O，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了硝酸的氧化性和鐵單質、亞鐵離子的還原性，難度不大，應注意的是硝酸有強氧化性，能將鐵氧化為最高價態．