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15．化學與生活密切相關，列說法確的是（　　）

	A．	凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害
	B．	石油分餾、煤的氣化、海水曬鹽、堿去油污等過程都是化學變化
	C．	黃河入海口沙洲的形成與用鹵水點豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
	D．	制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料

14．氮的單質(zhì)及其化合物在生活和生產(chǎn)中有很重要的用途．
（1）氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料．在一定條件下用氮氣和氫氣合成氨氣，然后再用氨氧化法制取硝酸．在整個生產(chǎn)過程中，氮氣的利用率為85%．寫出氨氧化法制取硝酸的反應式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，2NO+O₂=2NO₂，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．現(xiàn)有0.2t液態(tài)氮，能生產(chǎn)出濃度為40%的硝酸1912.5千克．
（2）向27.2g Cu和Cu₂O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應，生成NO和Cu（NO₃）₂．在所得溶液中加入1.0mol•L^-1的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性．金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g．求：
①Cu與Cu₂O的物質(zhì)的量之比？
②硝酸的物質(zhì)的量濃度？
（3）將30mLNO和O₂混合氣體通入過量NaOH溶液中，充分反應后，溶液中只含兩種溶質(zhì)（不考慮水解），且剩余氣體體積為2mL．求原混合氣體中NO和O₂體積比？

13．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應用前景． PPG的一種合成路線如下：

已知：
①烴A的相對分子質(zhì)量為70，其一氯代物只有一種．
②化合物B為一氯代烴，化合物C的分子式為C₅H₈．
③E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)．
④
⑤R₁CH₂=CH₂$\stackrel{KMnO_{4}}{→}$R₂R₁COOH+R₂COOH
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）B到C的反應條件NaOH醇溶液、加熱．
（3）由E和F生成G的化學方程式為HCHO+CH₃CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$OHCH₂CH₂CHO，反應類型加成．
（4）由D和H生成PPG的化學方程式為．
（5）寫出D的最簡同系物和H按1：1反應的產(chǎn)物．
（6）寫出G和新制的氫氧化銅溶液反應的化學方程式．

12．莫沙朵林F是一種鎮(zhèn)痛藥，可通過木聚糖A按以下路線合成：

（1）有機物B中官能團的名稱為醛基、羥基．有機物C中的碳碳雙鍵如何檢驗取少量C于試管中，先加入銀氨溶液，加熱，然后酸化后滴入溴水，振蕩，溶液褪色，證明含有碳碳雙鍵．
（2）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
Ⅰ．存在四種不同化學環(huán)境的氫原子；
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；
Ⅲ．能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應．
（3）已知E+X→F為加成反應，寫出該反應的化學方程式．
（4）已知．化合物是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體，請設計合理方案以和為原料合成該化合物（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件）．合成路線流程圖示例如下：

11．氫溴酸是無色、易揮發(fā)的液體，在化工領域用途廣泛．實驗室模擬一種工業(yè)制備氫溴酸的主要流程如下：

（1）寫出反應①的離子方程式SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+2Br^-+4H⁺．
該反應需要在冰水浴中進行，可能的原因是防止Br₂和HBr揮發(fā)．
（2）操作I的名稱蒸餾．
（3）反應②中Na₂SO₃的目的是除去粗品中未反應完的溴．
（4）操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色．于是甲乙兩同學設計了實驗加以探究：
①甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e³⁺，則用于證明該假設所用的試劑為KSCN溶液，若假設成立可觀察到的現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色．
②乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為Br₂，其用于證明該假設成立的方法為取樣，加入CCl4少許，充分震蕩，若油層呈橙色（橙紅色）證明含Br₂．

10．硫的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用，其吸收和處理也十分重要．
完成下列填空：
（1）SO₂具有還原性，可以和許多氧化劑反應．SO₂氣體通入硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液中恰好生成鉻鉀礬[KCr（SO₄）₂•12H₂O]．寫出該反應的化學方程式3SO₂+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄+23H₂O=2KCr（SO₄）₂•12H₂O，反應中被還原的元素是Cr．
（2）過量的SO₂通入Na₂S溶液，寫出有關的離子方程式5SO₂+2S^2-+2H₂O=3S↓+4HSO₃^-．
（3）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO₂（標況），反應后所得溶液中微粒的濃度之間有一些等量關系，例如：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），請再寫出兩個等量關系：2[Na⁺]=3（[SO₃^2-]+[HSO₃^-]+[H₂SO₃]），[SO₃^2-]+[HSO₃^-]+[H₂SO₃]=0.2mol/L或c（HSO₃^-）+3c（H₂SO₃）+2c（H⁺）=c（SO₃^2-）+2c（OH^-）；
（4）在室溫下，下列曲線可以描述乙酸（甲、K_i=1.8×10^-5）和次氯酸（乙、K_i=2.95×10^-8）在水中的電離度與濃度關系的是A．
A．B．C．D．

9．將5.6gFe投入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到20gFe（NO₃）₂和Fe（NO₃）₃的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅棕色的Fe₂O₃和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中，在標準狀況下剩余氣體的體積為（　�。�

A．

1120mL

B．

2240mL

C．

3360mL

D．

4480mL

8．7.8克過氧化鈉固體在常溫低壓下，與一定量的水蒸氣反應，最終得到固體16.8克，此固體物質(zhì)中一定含有（　�。�

A．

NaOH•H2O

B．

NaOH

C．

Na2O2•2H2O

D．

Na2O2•8H2O

7．在0.2mol•L^-1Cu（NO₃）₂和Fe（NO₃）₃溶液中，通入一定量H₂S氣體，下列不可能發(fā)生的離子方程式是（　�。�

	A．	H2S+2Fe3+→S↓+2Fe2++2H+		B．	H2S+Fe2+→2H++FeS↓
	C．	H2S+Cu2+→CuS↓+2H+		D．	2H++2NO3-+3H2S→2NO↑+3S↓+4H2O

6．下列關于氮的固定的說法錯誤的是（　�。�

	A．	氮的固定包括人工固氮和自然固氮		B．	工業(yè)合成氨屬于人工固氮
	C．	自然固氮中氮元素被氧化		D．	氮的固定中參與元素至少有兩種