Question

7．在0.2mol•L^-1Cu（NO₃）₂和Fe（NO₃）₃溶液中，通入一定量H₂S氣體，下列不可能發生的離子方程式是（　�。�

• A． H₂S+2Fe³⁺→S↓+2Fe²⁺+2H⁺
• B． H₂S+Fe²⁺→2H⁺+FeS↓
• C． H₂S+Cu²⁺→CuS↓+2H⁺
• D． 2H⁺+2NO₃^-+3H₂S→2NO↑+3S↓+4H₂O

Answer 1

分析 當硫化氫足量時可發生反應：H₂S+2Fe³⁺→S↓+2Fe²⁺+2H⁺、H₂S+Cu²⁺→CuS↓+2H⁺，當硫化氫少量時發生反應：2H⁺+2NO₃^-+3H₂S→2NO↑+3S↓+4H₂O；由于硫化亞鐵能夠溶于強酸，則亞鐵離子不會與硫化氫發生反應生成FeS沉淀，據此進行解答．

解答 解：A．當硫化氫足量時，鐵離子能夠氧化硫化氫，反應的離子方程式為：H₂S+2Fe³⁺→S↓+2Fe²⁺+2H⁺，故A錯誤；
B．由于FeS能夠溶于強酸，則不可能發生反應H₂S+Fe²⁺→2H⁺+FeS↓，故B正確；
C．CuS不溶于強酸，則硫化氫可以與銅離子發生反應：H₂S+Cu²⁺→CuS↓+2H⁺，故C錯誤；
D．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化硫化氫，反應的離子方程式為：2H⁺+2NO₃^-+3H₂S→2NO↑+3S↓+4H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫與判斷，題目難度中等，明確FeS'、CuS的性質為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養了學生的靈活應用能力．