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5．為了測定某鋁土礦（主要成分是Al₂O₃、含雜質Fe₂O₃）的鋁元素的含量，設計了如下實驗：

（1）步驟③中，用到的儀器有三腳架、酒精燈以及坩堝、泥三角、（坩堝鉗）．
（2）寫出溶液乙中溶質的一種用途：發酵、治療胃酸過多、泡沫滅火器等等．
（3）反應Ⅰ的化學方程式為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（4）反應II的離子方程式為：CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）該樣品中鋁的質量分數是：$\frac{9b}{17a}$×100%（用a、b表示）．
（6）下列因操作不當，會使測定結果偏大的是CD
A．第①步中加入溶液不足             B．第②步中通入CO2不足
C．第②步中的沉淀未用蒸餾水洗滌     D．第③步對沉淀灼燒不充分．

4．下列實驗操作正確的是（　　）

	A．	分液操作時分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
	B．	用蒸發的方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl溶液小火加熱蒸干
	C．	利用蒸餾的方法進行乙醇與水的分離時，溫度計水銀球應放在液面以下來準確測定溫度
	D．	萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

3．下列各情況，在其中Fe片腐蝕最快的是（　　）

A．

（2）

B．

（4）

C．

（3）

D．

（5）

2．下列敘述正確的是（　　）

	A．	某溶液的pH＜7，說明該溶液一定呈酸性
	B．	常溫時pH=3的鹽酸溶液與pH=5鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH=4
	C．	0.2 mol•L-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1
	D．	常溫時pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

1．把氨氣通入稀鹽酸中，當pH=7時，下列敘述正確的是（　　）

	A．	氨氣與鹽酸濃度相等		B．	鹽酸有剩余
	C．	溶液中[Cl-]=[NH+4]		D．	n（NH3）=n（HCl）

5．物質A和B混合時會發生放熱反應．將等物質的量的濃度的A和B溶液，以不同的體積比混合，但總體積始終保持100mL．混合后體系的最高溫度如圖所示，則A、B兩種物質反應時其物質的量的之比是（　　）

A．

1：3

B．

3：2

C．

3：1

D．

4：1

4．某有機物的分子式為C₄H₁₀O，則其同分異構體中（　　）

A．

醚有2種，醇有3種

B．

醚有3種，醇有3種

C．

醚有3種，醇有4種

D．

醚有2種，醇有4種

3．下列現象或事實的解釋正確的是（　　）

選項	現象或事實	解釋
A	過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑	過氧化鈉將二氧化碳氧化成氧氣
B	向Fe2（SO4）3溶液中加入銅粉，溶液變藍色	Cu2+的氧化性比Fe3+的弱
C	將表面有Ag2S的銀首飾放在含食醋的鋁鍋中煮沸，首飾變得光亮	鋁置換出銀
D	向NaClO和NaOH混合溶液中加入H2O2濃溶液產生大量氣體	堿性條件下，ClO-被還原為Cl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．用如圖裝置進行相應實驗，不能達到實驗目的是（　　）

	A．	圖1所示裝置可制備氫氧化亞鐵
	B．	圖2所示裝置可電解食鹽水制氫氣和Cu（OH）2
	C．	圖3所示裝置可驗證氨氣極易溶于水
	D．	圖4所示裝置用于Cu和濃硫酸反應制取少量的SO2氣體

1．已知反應：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（1）參加反應的HNO₃和作為氧化劑的HNO₃的個數比為4：1．
（2）若有64g Cu被氧化，則被還原的HNO₃的質量是42g．
（3）a mol NO與b mol O₂充分反應生成NO₂后，O₂有剩余，則反應后的混合氣體中N、O原子個數比為a：（a+2b）．