| A． | 圖1所示裝置可制備氫氧化亞鐵 | |
| B． | 圖2所示裝置可電解食鹽水制氫氣和Cu（OH）2 | |
| C． | 圖3所示裝置可驗證氨氣極易溶于水 | |
| D． | 圖4所示裝置用于Cu和濃硫酸反應制取少量的SO2氣體 |
分析 A．苯能隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；
B．Cu為陽極，失去電子；
C．擠壓膠頭滴管，氨氣溶于水，氣球變大；
D．濃硫酸和銅應在加熱條件下進行．
解答 解：A．苯能隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，則圖1所示裝置可制備氫氧化亞鐵，故A正確；
B．Cu為陽極，失去電子，氫離子得電子生成氫氣，銅離子和氫氧根反應生成Cu（OH）2，故B正確；
C．擠壓膠頭滴管，氨氣溶于水，氣球變大，則圖3所示裝置可驗證氨氣極易溶于水，故C正確；
D．濃硫酸和銅應在加熱條件下進行，該裝置不能繼而制備氣體，故D錯誤；
故選D．
點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的制備、電解原理、物質的性質及除雜等，把握物質的性質及反應原理為解答的關鍵，側重實驗技能的考查，注意操作的可行性、評價性分析，題目難度不大．
科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 金屬鈉溶于水：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| B． | 向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═[Al（OH）4]- | |
| C． | 用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O | |
| D． | Cl2溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | CO2+H2O→H2CO3 | B． | H2+I2→HI | C． | NH3+HCl→NH4Cl | D． | SO2+O2→SO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 煤的綜合利用主要是煤的干餾、液化和氣化，氣化是指：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2 | |
| B． | 高溫結構陶瓷氮化硅（Si3N4），屬于新型無機非金屬材料，可用于制造汽車發動機 | |
| C． | 用鋁質鉚釘來焊接鐵板，鐵板易被腐蝕 | |
| D． | 用銅、稀硫酸、過氧化氫混合制硫酸銅法體現了“綠色化學”的思想 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 某溶液的pH＜7，說明該溶液一定呈酸性 | |
| B． | 常溫時pH=3的鹽酸溶液與pH=5鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH=4 | |
| C． | 0.2 mol•L-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1 | |
| D． | 常溫時pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 同體積、同濃度的NaF和NaCl溶液中，所有離子總數，N（NaCl）＞N（NaF）；同體積同濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液中，所有離子總數，N（Na2CO3）＞N（Na2SO4） | |||||||||||
| B． | 以下是某溫度下高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸在冰醋酸中的電離常數，則在冰醋酸中硫酸的電離方程式可表示為H2SO4?2H++SO42-
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| C． | 已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）] | |||||||||||
| D． | 平衡體系CaCO3（s）?CaO（s）+CO2中僅含有碳酸鈣、氧化鈣及二氧化碳氣體．某時刻，保持溫度不變，將容器體積縮小為原來的一半并保持不變，則二氧化碳濃度增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 該反應中氧化劑是CO、還原劑是NO2 | |
| B． | 該反應是氧化還原反應 | |
| C． | 該反應生成28 g N2時，轉移8 mol e- | |
| D． | 該反應能減少汽車尾氣對環境的污染 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色 | |
| B． | 青蒿素分子式為C15H22O5 | |
| C． | 青蒿素在一定條件下可發生水解反應 | |
| D． | 二者均可與氫氣發生加成反應 |
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