Question

1．已知反應：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（1）參加反應的HNO₃和作為氧化劑的HNO₃的個數比為4：1．
（2）若有64g Cu被氧化，則被還原的HNO₃的質量是42g．
（3）a mol NO與b mol O₂充分反應生成NO₂后，O₂有剩余，則反應后的混合氣體中N、O原子個數比為a：（a+2b）．

Answer 1

分析 （1）3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，生成硝酸銅體現酸性；
（2）n（Cu）=$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，結合電子守恒計算被還原的HNO₃的質量；
（3）反應前后原子個數不變，以此計算．

解答 解：（1）3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，由生成硝酸銅體現酸性可知，8molHNO₃參加反應，6mol作酸，只有2mol作氧化劑，則參加反應的HNO₃和作為氧化劑的HNO₃的個數比為8：2=4：1，故答案為：4：1；
（2）n（Cu）=$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，由電子守恒可知被還原的HNO₃的質量為$\frac{1mol×（2-0）}{（5-2）}$×63g/mol=42g，故答案為：42g；
（3）反應前后原子個數不變，則反應后的混合氣體中N、O原子個數比為a：（a+2b），故答案為：a：（a+2b）．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法應用，題目難度不大．