Question

16．若用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（　　）

• A． 1mol BrCl與H₂O完全反應生成氯化氫和次溴酸，轉移的電子數為N_A
• B． 鋅與一定濃度的濃硫酸反應，產生標準狀況下SO₂和H₂的混合氣體22.4L，鋅失去電子數為2N_A
• C． 常溫常壓下，20g D₂O含有的原子總數為3N_A
• D． 標準狀況下，44.8L NO與22.4L O₂混合氣體中分子總數小于2N_A

Answer 1

分析 A．BrCl與H₂O完全反應生成氯化氫和次溴酸，反應中化合價沒有發生變化；
B．生成1mol二氧化硫或1mol氫氣都轉移了2mol電子，據此計算轉移電子數；
C．重水的摩爾質量為20g/mol，20g重水的物質的量為1mol，含有3mol原子；
D．部分二氧化氮轉化成四氧化二氮，導致反應后分子數減少．

解答 解：A．BrCl與H₂O完全反應生成氯化氫和次溴酸，該反應中沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B．標準狀況下22.4L氣體的物質的量為1mol，由于硫酸變為二氧化硫或氫氣的反應中，化合價變化都是2，則生成1mol混合氣體轉移了2mol電子，反應中鋅失去電子數為2N_A，故B正確；
C．20g重水的物質的量為：$\frac{20g}{20g/mol}$=1mol，1mol重水中含有3mol原子，含有的原子總數為3N_A，故C正確；
D．標準狀況下，44.8L NO的物質的量為2mol，22.4L O₂的物質的量為1mol，二者恰好反應生成2mol二氧化氮，由于部分二氧化氮轉化成四氧化二氮，則反應后氣體的物質的量小于2mol，氣體的分子總數小于2N_A，故D正確；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；D為易錯點，注意二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉化平衡．