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20．A、B、C、D、E五個分別充滿了HCl、HF、H₂、Cl₂、O₂
五種氣體中的一種．其中A瓶中的氣體呈黃綠色；B和A中的氣體混合強光照射會爆炸生成 E；D的水溶液能用于刻蝕玻璃．
（1）根據以上現象判斷各瓶氣體分別是：
ACl₂，BH₂，CO₂，DHF，EHCl．
（2）用化學反應方程式表示D的水溶液刻蝕玻璃的原理：SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O．

19．將某元素形成的單質0.1mol與氯氣充分反應，生成物的質量比原單質的質量增加了7.1g，這種元素可能是（　　）

A．

Na

B．

Fe

C．

Cu

D．

Al

18．為了驗證NaHCO₃固體中是否含有Na₂CO₃，下列實驗事實及判斷中，正確的是（　　）

	A．	溶于水后加石灰水，看有無沉淀
	B．	加稀鹽酸觀察是否有氣體產生
	C．	溶于水后加CaCl2溶液，看有無沉淀
	D．	在無色火焰上灼燒，觀察火焰是否呈黃色

17．將一小塊鈉放入下列溶液時，不會出現沉淀的是（　　）

	A．	氯化鎂溶液		B．	飽和氫氧化鈉溶液
	C．	硫酸銅溶液		D．	稀硫酸

16．下列物質中既能跟稀H₂SO₄反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（　　）
①Al₂O₃  ②Al（OH）₃    ③（NH₄）₂CO₃    ④NaHCO₃    ⑤BaCl₂．

A．

①②③④

B．

②③④⑤

C．

③④⑤

D．

全部

15．將一定濃度的鹽酸倒入盛有塊狀大理石的燒杯中，若進行如下改變，其中不能使最初的反應速率加快的是（　　）

	A．	鹽酸的濃度不變，其用量增加一倍
	B．	鹽酸的濃度增加一倍，其用量減少一半
	C．	使反應在較高的溫度下進行
	D．	鹽酸的濃度不變，使塊狀大理石變成粉末狀

14．反應4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經過2min，B的濃度減少0.6mol/L，對此反應速率的表示正確的是（　　）

	A．	在這2 min內A濃度減少了0.8 mol/L
	B．	分別用B、C、D表示的反應速率的比值為3：2：1
	C．	在2 min末的反應速率，用B表示是：0.3 mol/（L•min）
	D．	在這2 min內用D表示的化學反應速率為：0.2mol/（L•min）

13．有機物  的合成路線如下：

已知：（Ⅰ）A的系統命名為1，4-二溴-2-丁烯．請回答下列問題：
（1）有機物 中含有的官能團名稱為硝基，氟原子．
（2）反應①的類型是加成反應，反應③的目的是保護碳碳雙鍵，防止被酸性KMnO₄氧化．
（3）寫出反應②的化學方程式BrCH₂CH=CHCH₂Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH₂CH=CHCH₂OH+2NaBr．
（4）物質B的同分異構體有多種，其中既含有羥基，
又含有醛基的同分異構體有5種．
（5）已知：-SH的性質與-OH相似．
物質  一定條件下形成聚合物的結構簡式為．

12．不能用排水收集法收集的氣體是（　　）

A．

氫氣

B．

氧氣

C．

二氧化氮

D．

一氧化氮

11．面對日益嚴重的環境問題，“變廢為寶”是化學發展的一個重要方向．例如用廢舊酸性鋅錳干電池經破碎后的錳粉[含MnO₂、MnO（OH）、Zn（NH₃）₂Cl₂、Fe、NH₄Cl和炭黑等]制取MnO₂及高性能磁性材料碳酸錳（MnCO₃），工藝流程如下圖所示：

沉淀物	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Mn（OH）2	Zn（OH）2
沉淀開始時pH	7.5	2.2	8.8	6.5
沉淀完全時pH	9.5	3.7	10.8	8.5

根據以上信息回答問題：
（1）過濾Ⅰ得到的濾渣主要成分是碳黑．
（2）流程中氧化后加入NaOH溶液調節pH的范圍為8.5＜pH＜8.8，其作用是除去Fe³⁺、Zn²⁺．
（3）過濾Ⅱ后濾液中陽離子主要是Mn²⁺．
（4）過濾①中，濾液B含NH₄Cl，則生成的氣體A是CO₂．
（5）請寫出酸性鋅錳干電池生成錳粉中給出產物的總反應式Zn+2MnO₂+2NH₄Cl=2MnOOH+Zn（NH₃）₂Cl₂．
（6）將4.00g錳粉完全按照上述工藝流程②生產MnO₂，并以此測定其中錳元素的含量．
首先向制取的MnO₂中加入過量酸化的0.50mol/LH₂C₂O₄ 50.00ml，MnO₂完全溶解，并產生A氣體，寫出該反應的離子方程式：MnO₂+H₂C₂O₄+2H⁺=Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O．然后用0.1mol/LKMnO₄溶液滴定過量的H₂C₂O₄溶液（產物與上反應一致），滴定終點時消耗KMnO₄溶液 30.00mL，求錳粉中的錳元素質量分數是24.06%（保留2位有效數字）．