Question

14．反應4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經過2min，B的濃度減少0.6mol/L，對此反應速率的表示正確的是（　　）

• A． 在這2 min內A濃度減少了0.8 mol/L
• B． 分別用B、C、D表示的反應速率的比值為3：2：1
• C． 在2 min末的反應速率，用B表示是：0.3 mol/（L•min）
• D． 在這2 min內用D表示的化學反應速率為：0.2mol/（L•min）

Answer 1

分析 A．根據A是固體；
B．速率之比等于化學計量數之比；
C．2min內，B的濃度減少0.6mol/L，用B表示的2min內平均速率是$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3 mol/（L•min）；
D．速率之比等于化學計量數之比；

解答 解：A．A是固體，不能用來表示反映速率，故A錯誤；
B．速率之比等于化學計量數之比，用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1，故B正確；
C．2min內，B的濃度減少0.6mol/L，用B表示的2min內平均速率是0.3 mol•L^-1•min^-1，不是2min末的即時速率，故C錯誤；
D．用B表示的2min內平均速率為0.3 mol/（L•min），速率之比等于化學計量數之比，這2 min內用D表示的化學反應速率為0.15mol/（L•min），故D錯誤；
故選A；

點評 本題考查化學反應速率的計算及與化學計量數的關系，明確計算公式及反應速率為平均速率即可解答，注意選項A為易錯點，題目難度不大．