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9．有三種常見金屬單質A、B、C，三種金屬單質中A的密度最小，A通常保存在煤油中．A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發生如下轉化關系（圖中有些反應物的產物和反應的條件沒有標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：乙Cl₂、HFe（OH）₃．
（2）寫出反應②的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）F與D溶液反應后的產物在空氣中轉化為H的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃．現象為白色沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色．

8．以下是對重要金屬及其化合物的討論，根據要求回答問題：
（1）寫出鈉與水反應的離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，Na₂O₂的用途之一是潛水艇供氧劑、呼吸面具氧氣的來源．
（2）在AlCl₃溶液中逐滴滴入過量的NaOH溶液，觀察到的現象是先沉淀后溶解，反應的離子方程式為Al³⁺+3OH^-=3Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應中消耗的鋁的物質的量之比為1：1．

7．利用Na₂O₂與水反應能放出氧氣的性質，可通過選擇（圖1）裝置A或B來測定已部分變質的Na₂O₂樣品中Na₂O₂的質量分數．

（1）實驗室提供的是500mL量筒，則實驗中取用Na₂O₂樣品的質量最合適的是B．
A．0.1～0.2g    B．2.5～3.0g     C．5.0～6.0g     D．10～15g
（2）如圖2托盤天平稱取樣品，應選用下圖中的①（填①或②）．不選用另一裝置的原因是過氧化鈉容易吸收空氣中的H₂O和CO₂，不宜暴露在空氣中稱量．
（3）因Na₂O₂與水反應會放熱而影響測定的準確性，所以反應結束后，必須使錐形瓶中的氣體溫度恢復至室溫，應選用裝置A、B中的A（填A或B）．如果選用了另一種不適當的裝置，測得的Na₂O₂的質量分數會偏大（填偏大或偏小）．
（4）如在實驗中，氣體摩爾體積為a L•mol^-1，量筒中收集到的水的體積為V mL，樣品的質量為m g，則樣品中Na₂O₂的質量分數為$\frac{15.6V}{am}$%．

6．已知普通玻璃可用Na₂O．CaO.6SiO₂來表示，則其中Na₂SiO₃、CaSiO₃、SiO₂的物質的量之比為（　　）

A．

1：1：6

B．

1：1：4

C．

2：1：6

D．

2：1：4

5．下列化合物不能由單質直接合成的是（　　）

A．

AlCl3

B．

FeCl2

C．

CuCl2

D．

MgCl2

4．將2.3g金屬鈉放入100g水中，完全反應后溶液的質量分數為（　　）

	A．	$\frac{4}{100+2.3}$×100%		B．	$\frac{2.3}{100+2.3-1.8}$×100%
	C．	$\frac{2.3}{100+4}×100%$		D．	$\frac{4}{100+2.3-0.1}$×100%

3．下列物質存放方法錯誤的是（　　）

	A．	氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中
	B．	漂白粉長期放置在燒杯中
	C．	FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
	D．	少量的鈉保存在煤油中

2．用N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	16g氧氣中所含的氧原子數為NA
	B．	1molCl2與足量H2O反應，轉移的電子數為2NA
	C．	標準狀況下，22.4L二氧化硅所含有的原子數目為3NA
	D．	鈉在氧氣中燃燒，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數為4NA

1．實驗室可用KClO₃和濃鹽酸常溫下反應制取氯氣，同時生成KCl和水．寫出發生反應的化學方程式并用雙線橋表示出電子轉移方向和數目．氧化劑為KClO₃，濃鹽酸的作用酸性、還原性．

20．寫出工業上制備漂白粉的化學方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．