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10．維生素C具有的性質是（　　）

A．

難溶于水

B．

易溶于水

C．

弱還原性

D．

強氧化性

9．下列氣體屬于無色、無味、有毒的氣體是（　　）

A．

CO

B．

SO2

C．

CO2

D．

H2S

8．我國衛生部門制定的《關于宣傳吸煙有毒與控制吸煙》的通知中規定：“中學生不準吸煙”．香煙燃燒產生的煙氣中，有多種有害物質，其中尼古丁（C₁₀H₁₄N₂）對人體危害最大，下列說法正確的是（　　）

	A．	尼古丁是由26個原子構成的物質
	B．	尼古丁中C、H、N 三種元素的質量比為：10：14：2
	C．	尼古丁的相對分子質量是162g
	D．	尼古丁中氮元素的質量分數為17.3%

7．目前野生動植物瀕臨滅絕的主要原因（　　）

A．

水土流失

B．

森林的破壞

C．

自然災害

D．

氣候變暖

6．下列關于食品添加劑的敘述中不正確的是（　　）

	A．	醋可同時用作防腐劑和調味劑
	B．	亞硝酸鈉可以用作防腐劑，但不宜過量
	C．	我國應禁止使用味精
	D．	絕大多數食品添加劑在過量使用時對人體有害的

5．欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質應加入（　　）

A．

甲醛溶液

B．

飽和Na2SO4溶液

C．

CuSO4溶液

D．

濃硫酸

4．下列物質堿性最強的是（　　）

A．

LiOH

B．

KOH

C．

RbOH

D．

NaOH

3．中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖所示（圖中部分反應物或生成物及反應條件未列出）．

已知：A、B、C、D是單質，其余是化合物，其中B、D是常見金屬，且組成B的元素屬于過渡元素．又知A在C中點燃有蒼白色火焰，M既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．請回答下列問題：
（1）W的電子式是．
（2）寫出N的化學式：FeCl₃，寫出B元素在周期表中的位置第四周期第VIII族．
（3）寫出下列反應的離子方程式：反應①2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cl₂↑+2H₂↑+2OH^-．反應③3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
K溶液和過量氨水反應Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

2．鹵素單質的性質活潑，鹵素的化合物應用廣泛，運用化學反應原理研究鹵族元素的有關性質具有重要意義．
（1）下列關于氯水的敘述正確的是AEF（填寫序號）．
A．氯水中存在兩種電離平衡
B．向氯水中通入SO₂，其漂白性增強
C．向氯水中通入氯氣，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$減小
D．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
E．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動
F．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
（2）常溫下，已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式	HClO	H2CO3
電離平衡常數	K=3.0×10-8	K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發生反應的有關化學方程式NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃．若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導致中毒，請用離子方程式解釋有關原因ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O．
（3）二氧化氯（ClO₂）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．工業上制備ClO₂的反應原理常采用：2NaClO₃+4HCl（濃）═2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl．
①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是B（填序號）．
A．只有還原性  B．還原性和酸性
C．只有氧化性  D．氧化性和酸性
②若上述反應中產生0.1mol ClO₂，則轉移電子的物質的量為0.1mol．
③ClO₂對污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明顯的去除效果．現用ClO₂將CN^-氧化，有兩種氣體生成，其離子反應方程式為2ClO₂+2CN^-=N₂↑+2CO₂↑+2Cl^-．

1．如圖所示的實驗裝置或操作不能達到實驗目的是（　　）

A．實驗室制取氨氣	B．測定反應速率裝置	C．配制100 mL 0.1 mol/L鹽酸	D．測定中和反應的反應熱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D