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20．實現下列變化時，需克服相同類型作用力的是（　　）

	A．	二氧化硅和干冰的熔化		B．	液溴和液汞的氣化
	C．	食鹽和冰的熔化		D．	純堿和燒堿的熔化

19．下列化學式可表示一個分子的是（　　）

A．

SiO2

B．

NH4Cl

C．

CCl4

D．

C

18．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態產物的分子數為$\frac{7}{22.4}$NA
	B．	1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數為8NA
	C．	0.5 摩1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數為 NA
	D．	1 mol碳正離子（CH3+）所含的電子總數為8NA

17．“綠色化學”要求在化工合成過程中，目標產物對反應物的原子利用率達到100%，下列反應類型最符合這一要求的是（　　）

A．

鹵代反應

B．

加聚反應

C．

酯化反應

D．

消去反應

16．化學與材料科學息息相關，從一定意義上講，材料是科學技術的先導，沒有新材料的發展，就不可能使新的科學技術成為生產力．下列有關材料的說法不正確的是（　　）

	A．	材料是為人類社會所需要并能用于制造有用器物的物質
	B．	人類使用和制造材料有悠久的歷史，制造出的第一種材料是陶
	C．	體型結構的酚醛樹脂制成的塑料，加工成型后，受熱熔化后還可以制成其它形狀的器物
	D．	高分子分離膜是具有傳統高分子材料的機械性能，又具有特殊分離功能的功能高分子材料制成的薄膜

15．填空題
（1）有下列幾組物質，請將序號填入下列空格內：
A、CH₂=CH-COOH和油酸（C₁₇H₃₃COOH）                B、¹²C₆₀和石墨
C、和       D、³⁵Cl和³⁷Cl
E、乙醇和乙二醇
①互為同位素的是D；     ②互為同系物的是A；
③互為同素異形體的是B； ④互為同分異構體的是C；
⑤既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質的是E
（2）按下列要求選擇適當物質的符號填空：（填序號）
A．MgCl₂　   B．金剛石　   C．NH₄Cl　   D．KNO₃　   E．干冰      F．單質碘晶體
熔化時不需破壞化學鍵的是①EF，熔化時需破壞共價鍵的是②B，熔點最高的是③B，熔點最低的是④E．⑤晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是CD．
（3）請寫出下列反應的化學方程式：
①由丙烯制取聚丙烯：
②淀粉水解：（C₆H₁₀O₅）n+n H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$n C₆H₁₂O₆．

14．只用一種試劑就能將甲苯、己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液區分開，該試劑可以是（　　）

	A．	酸性高錳酸鉀溶液		B．	溴化鉀溶液
	C．	溴水		D．	硝酸銀溶液

13．根據下列熱化學方程式分析，C（s）的燃燒熱△H等于（　　）
C（s）+H₂O（l）═CO（g）+H₂（g）；△H₁=+175.3kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H₂=-566.0kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₃=-571.6kJ•mol^-1．

	A．	△H1+△H2-△H3		B．	2△H1+△H2+△H3
	C．	△H1+0.5△H2+△H3		D．	△H1+0.5△H2+0.5△H3

12．（1）等物質的量的CH₄和NH₃，其質量比為16：17，分子個數比為1：1，原子個數比為5：4，氫原子個數比為4：3．
（2）2mol CO₂的質量為88g，含分子數約為1.204×10²⁴個，在標準狀況下所占有的體積約為44.8L，含氧原子的物質的量為4mol．
（3）0.3mol的氧氣和0.2mol的臭氧O₃，它們的質量之比是1：1，分子數之比是3：2，原子數之比是1：1，它們的體積比（同溫、同壓）是3：2．

11．6.4g 銅與一定量硝酸充分反應后，硝酸的還原產物是NO，反應后溶液中所含 H⁺為 n mol，此時溶液中所含 NO₃^-物質的量為（　　）

A．

0.28 mol

B．

0.31 mol

C．

（n+0.2）mol

D．

（n+0.4）mol