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19．下列化學式可表示一個分子的是（　　）
A．SiO2B．NH4ClC．CCl4D．C

分析 化學式能真實表示物質分子組成的是分子晶體，常見的分子晶體有：所有非金屬氫化物、部分非金屬單質（金剛石、晶體硅等除外）、部分非金屬氧化物（二氧化硅等除外）、幾乎所有的酸、絕大多數的有機物晶體，以此解答．

解答 解：A．SiO2為原子晶體，晶體是由硅原子和氧原子以共價鍵構成的空間網狀結構，沒有SiO2分子，故A錯誤；
B．NH4Cl為離子晶體，晶體中陰、陽離子的個數比為1：1，沒有NH4Cl分子，故B錯誤；
C．CCl4是分子晶體，晶體中只存在分子，所以CCl4可表示一個分子，故C正確；
D．C為原子晶體，是由碳原子和碳原子以共價鍵構成的空間網狀結構，沒有C分子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查分子晶體類型的判斷，掌握常見物質晶體類型及常見分子晶體是解答的關鍵，題目難度不大．主要稀有氣體為單原子分子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知下列物質都可以將鹽酸氧化成Cl2，并發生如下還原反應：
MnO4-→Mn2+；      ClO3-→Cl2；      MnO2→Mn2+；       ClO-→Cl2；等物質的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應，得到Cl2的物質的量最少的是（　　）
A．KClO3B．KMnO4C．MnO2D．Ca（ClO）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．紅磷P（s）和Cl2（g）發生反應，生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應過程和能量的關系如圖一所示（ 圖中△H表示生成1mol產物的數據）．

根據圖示-回答下列問題：
（1）P（s）和Cl2（g）反應生成PCl3（g）的熱化學方程式：P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1．
（2）PCl5（g）分解生成PCl3（g）和Cl2（g）的熱化學方程式：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
（3）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
H2（g）═H2（l）△H=-0.92kJ•mol-1
O2（g）═O2（l）△H=-6.84kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
請寫出液氫和液氧生成氣態水的熱化學方程式：2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-191.12KJ/mol
（4）實驗室用50mL0.50mol•L-1鹽酸、50mL0.55mol•L-1NaOH溶液和如圖二所示裝置，進行測定中和熱的實驗；
①實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒的理由是金屬傳熱快，熱量損失大導致誤差大．
②若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規范，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是abcd
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．大燒杯的蓋板中間小孔太大
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
B．氯氣與水的反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D．鈉和冷水反應：Na+2H2O═Na++2OH?+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．只用一種試劑就能將甲苯、己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液區分開，該試劑可以是（　　）
A．酸性高錳酸鉀溶液B．溴化鉀溶液
C．溴水D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某烴的結構簡式為，它可能具有的性質是（　　）
A．易溶于水，也易溶于有機溶劑
B．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能發生聚合反應，其產物可表示為
D．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K與溫度t的關系如下：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
請回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式K=$\frac{c（CO）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c（H{\;}_{2}）}$．
（2）該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”），升高溫度，逆反應速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）溫度不變，減小CO濃度，平衡向正反應方向移動（填“正反應”或“逆反應”），該反應平衡常數K 值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）800℃時，固定容積的密閉容器中放入混合物，起始濃度為c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，c（CO2）=1mol•L-1，c（H2）=5mol•L-1，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率小（填“大”、“小”或“不能確定”）
（5）t℃時，在2L的固定容積的密閉容器中放入4mol CO2和6mol H2，平衡后CO2的轉化率為60%，則達到平衡時CO的體積分數為24%，反應溫度t為830℃．
溫度不變，若起始時投入3.6mol CO、3.6mol H2O和1.8mol H2，則達到平衡時CO的體積分數為24%，H2的平衡濃度為1.62mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．我國衛生部門制定的《關于宣傳吸煙有毒與控制吸煙》的通知中規定：“中學生不準吸煙”．香煙燃燒產生的煙氣中，有多種有害物質，其中尼古丁（C10H14N2）對人體危害最大，下列說法正確的是（　　）
A．尼古丁是由26個原子構成的物質
B．尼古丁中C、H、N 三種元素的質量比為：10：14：2
C．尼古丁的相對分子質量是162g
D．尼古丁中氮元素的質量分數為17.3%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列變化中，屬于化學變化的是（　　）
A．氯水光照后褪色B．溴揮發
C．碘升華D．溴水加CCl4后溴水層褪色

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