Question

12．（1）等物質的量的CH₄和NH₃，其質量比為16：17，分子個數比為1：1，原子個數比為5：4，氫原子個數比為4：3．
（2）2mol CO₂的質量為88g，含分子數約為1.204×10²⁴個，在標準狀況下所占有的體積約為44.8L，含氧原子的物質的量為4mol．
（3）0.3mol的氧氣和0.2mol的臭氧O₃，它們的質量之比是1：1，分子數之比是3：2，原子數之比是1：1，它們的體積比（同溫、同壓）是3：2．

Answer 1

分析 （1）根據m=nM計算質量之比，根據N=nN_A計算分子數目之比，結合分子式計算原子數目、H原子數目之比；
（2）根據m=nM計算二氧化碳的質量，根據N=nN_A計算二氧化碳分子數目，根據V=nV_m計算二氧化碳的體積，氧原子物質的量為二氧化碳的2倍；
（3）根據m=nM計算質量之比，根據N=nN_A計算分子數目之比，結合分子式計算原子數目之比，根據V=nV_m計算體積之比．

解答 解：（1）根據m=nM可知，等物質的量的CH₄和NH₃的質量比為16g/mol：17g/mol=16：17，根據N=nN_A可知，二者分子個數比為1：1，由分子式可知，原子個數比為1×5：1×4=5：4，氫原子個數比為1×4：1×3=4：3，
故答案為：16：17；1：1；5：4；4：3；
（2）2mol CO₂的質量為2mol×44g/mol=88g，含分子數約為2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²⁴，在標準狀況下所占有的體積約為2mol×22.4L/mol=44.8L，含氧原子的物質的量為2mol×2=4mol，
故答案為：88；1.204×10²⁴；44.8；4；
（3）0.3mol的氧氣和0.2mol的臭氧O₃，它們的質量之比是0.3mol×32g/mol：0.2mol×48g/mol=1：1，含有分子數之比是0.3mol：0.2mol=3：2，原子數之比是3×2：2×3=1：1，它們的體積比（同溫、同壓）是0.3mol：0.2mol=3：2，
故答案為：1：1；3：2；1：1；3：2．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用．