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20．在實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉，做鈉與水反應的實驗．完成下列問題：
（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的屬于發生化學變化的現象是鈉塊表面由銀白色變為暗灰色（或鈉塊表面變暗），所發生反應的化學方程式是4Na+O₂═2Na₂O．
（2）將鈉投入水中后，鈉融化成一個小球，根據這一現象你能得出的結論是
①鈉與水反應放出熱量，②鈉的熔點低．
（3）將一小塊鈉投入盛有CuSO₄溶液的燒杯中，不可能觀察到的現象是C（填序號）
  A．有氣體生成                       B．鈉融化成小球并在液面上游動
  C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成     D．溶液中有藍色渾濁
（4）鈉與CuSO₄溶液反應的化學方程式為：（用一個化學方程式表示）2Na+2H₂O+CuSO₄═H₂↑+Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

19．鈉和某元素X可形成一種化合物Na₂X，已知6.2克Na₂X中含0.2molNa⁺，則6.2克Na₂X中含有0.1molX^2-，Na₂X的摩爾質量是：62g/mol；X的相對原子質量是：16．

18．寫出下列反應的離子方程式
①碳酸氫鈉和鹽酸HCO₃^-+H⁺=C0₂↑+H₂O；
②氫氧化鋇和硫酸Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
③鈉和水2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

17．已知氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵膠粒吸附多余Fe³⁺生成的．現將氫氧化鐵固體粉碎使粒子直徑在1nm～100nm之間，并懸浮于水中，再向其中加入適量含Fe³⁺的鹽溶液（如FeCl₃）或適量強酸溶液（如鹽酸），即可制得Fe（OH）₃膠體（填兩種不同的物質）．

16．用化學式填寫下列空白：
由H、O、C、Fe組成的常見化合物中，屬于酸性氧化物的是CO₂，屬于無機含氧酸的是H₂CO₃，屬于堿的是Fe（OH）₂或Fe（OH）₃，屬于有機物的是C₂H₅OH，CH₄．

15．將等質量的Na和Mg分別投入到足量的質量為m₁g的水中和m₂g的鹽酸中，分別得到溶液a和b．若m₁=m₂，則a與b的質量關系為（　　）

A．

無法確定

B．

a＜b

C．

a=b

D．

a＞b

14．下列物質中不屬于堿性氧化物，但能與酸反應且有鹽生成的是（　　）

A．

Na2O

B．

Fe2O3

C．

Na2O2

D．

CO2

13．溶解了三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa⁺、0.25molMg²⁺，0.4molCl^-，則還含有的另一種離子SO₄^2-為（　　）

A．

0.15mol

B．

0.3mol

C．

0.05mol

D．

無法計算

12．下列有關膠體敘述不正確的是（　　）

	A．	丁達爾現象是用于鑒別膠體與溶液的方法
	B．	豆漿制豆腐是利用了膠體聚沉的原理
	C．	通電時氫氧化鐵膠體微粒向直流電源正極移動
	D．	分散質微粒直徑介于1～100mm之間的分散系稱為膠體

11．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	B．	稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	氨水與稀鹽酸反應：H++OH-═H2O
	D．	氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe═Fe2++Cu