Question

19．鈉和某元素X可形成一種化合物Na₂X，已知6.2克Na₂X中含0.2molNa⁺，則6.2克Na₂X中含有0.1molX^2-，Na₂X的摩爾質量是：62g/mol；X的相對原子質量是：16．

Answer 1

分析 據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結合物質的構成計算．摩爾質量單位是g/mol，原子的相對原子質量數值上等于其摩爾質量．

解答 解：6.2克Na₂X中含有0.2molNa⁺，Na₂X的物質的量為：n（Na₂X）=$\frac{1}{2}$n（Na⁺）=0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol，n（X^2-）=0.1mol，
Na₂X的摩爾質量為：M（Na₂X）=$\frac{6.2g}{0.1mol}$=62g/mol；
摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，即Na₂X的相對原子量為62；
鈉原子的相對原子質量是23，所以X的相對原子質量是62-23×2=16；
X為氧原子，該物質的化學式為Na₂O，
故答案為：0.1，62g/mol；16．

點評 本題主要考查物質的量的計算，題目難度不大，注意摩爾質量在數值上等于其相對分子質量等概念的運用，試題側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練．