Question

15．將等質量的Na和Mg分別投入到足量的質量為m₁g的水中和m₂g的鹽酸中，分別得到溶液a和b．若m₁=m₂，則a與b的質量關系為（　�。�

• A． 無法確定
• B． a＜b
• C． a=b
• D． a＞b

Answer 1

分析 設Na、Mg的質量均為mg，發生反應：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，表示出各自反應生成氫氣的質量，溶液質量=金屬質量+水的質量-生成氫氣的質量．

解答 解：設Na、Mg的質量均為mg，
由2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，可知mg鈉反應生成氫氣為：$\frac{mg×2}{46}$=$\frac{m}{23}$g，故a=mg+m₁g-$\frac{m}{23}$g=（m₁+$\frac{22m}{23}$）g，
由Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，可知mgMg反應生成為：$\frac{mg×2}{24}$=$\frac{m}{12}$g，故b=mg+m₂g-$\frac{m}{12}$g=（m₂+$\frac{22m}{24}$）g，
若m₁=m₂，則a＞b，
故選：D．

點評 本題考查化學方程式的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，關鍵明確溶液質量計算，可以利用差量法進行分析解答．