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19．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）�、�2HI（g）?H2（g）+I2（g）．達到平衡時，c（H2）=1mol•L-1，c（HI）=4mol•L-1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為（　�。�
A．22B．24C．20D．25

分析 反應①的平衡常數(shù)k=c（NH3）•c（HI），NH4I分解生成的HI為平衡時HI與分解的HI之和，即為NH4I分解生成的NH3，由反應②可知分解的c（HI）為平衡時c（H2）的2倍，求出為NH4I分解生成的NH3，代入反應①的平衡常數(shù)k=c（NH3）•c（HI）計算．

解答 解：平衡時c（HI）=4mol•L-1，HI分解生成的H2的濃度為1mol•L-1．
NH4I分解生成的HI的濃度為4mol•L-1+2×1mol•L-1=6mol•L-1，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為6mol•L-1，
所以反應①的平衡常數(shù)k=c（NH3）•c（HI）=6mol•L-1×4mol•L-1=24mol2•L-2．
故選B．

點評 本題的解題關鍵在于平衡時HI為NH4I分解生成的HI與分解的HI之差，注意兩個平衡的關系，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．烴A（C10H16），叫ɑ-非蘭烴，與A相關反應如下：

已知：（1）
（2）
（1）F的分子式為C10H20．
（2）B中含氧官能團的名稱為羰基、羧基．
（3）含兩個-COOCH3基團的C的同分異構(gòu)體共有4種（不考慮手性異構(gòu)）
（4）B→D，D→E的反應類型分別為加成反應、取代反應．
（5）E為含六元環(huán)的化合物，寫出D→E的化學方程式：2$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O．
（6）A的結(jié)構(gòu)簡式為，A與等物質(zhì)的量的Br2進行加成反應的產(chǎn)物共有3種（不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知RxO42-+MnO4-+H+-RO2+Mn2++H2O的變化過程中，有0.2m olRxO42-離子參加反應時，共轉(zhuǎn)移0.4mol電子．
（1）反應的氧化產(chǎn)物為RO2； （2）x=2；（3）寫出配平的離子方程式5R2O42-+2MnO4-+16H+=10RO2+2Mn2++8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．軟錳礦（主要成分為MnO2）可用于制備錳及其化合物．
（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4，再利用鋁熱反應原理制得錳，該鋁熱反應的化學方程式為8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn．
（2）現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：
                           
下表為t℃時，有關物質(zhì)的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）．
 物質(zhì)Fe（OH）3Cu（OH）2Ca（OH）2Mn（OH）2CuSCaSMnSMnCO3
 pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7
軟錳礦還原浸出的反應為：
12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+CO2↑+18H2O
①該反應中，還原劑為C6H12O6．寫出一種能提高還原浸出速率的措施：升高反應溫度或?qū)④涘i礦研細等．
②濾液1的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）MnSO4浸出液的pH．
③加入MnF2的主要目的是除去Ca2+（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）
（3）由MnSO4制取MnCO3
往MnSO4溶液中加入過量NH4HCO3溶液，該反應的離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，還會產(chǎn)生Mn（OH）2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃時，計算該反應的平衡常數(shù)K=100（填數(shù)值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在2A（g）+B（g）?3C（g）+5D（g）反應中，表示該反應速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=0.4 mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某興趣小組的學生根據(jù)活潑金屬Mg與CO2發(fā)生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應，因此興趣小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）．已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原，例如：PdCl2+CO+H2O═Pd↓+CO2+2HCl．反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在．

請回答下列問題：
（1）通常實驗室制取CO2氣體的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關隨�！�，上圖A處應選用的裝置是Ⅲ（填寫“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、純凈的CO2，裝置B、C中各盛放的試劑分別為飽和NaHCO3、濃H2SO4．
（2）裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是打開裝置III中導氣管活塞待裝置E（填寫字母）中出現(xiàn)澄清的石灰水變渾濁現(xiàn)象時，再點燃酒精噴燈，這步操作的目的是排出該裝置中的空氣．
（3）假設CO2氣體為足量，在實驗過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：
①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是4Na+3CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式（需注明正確的反應條件）是2Na+2CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2CO3+CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在所給條件下，一定能大量共存的微粒組是（　�。�
A．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-
B．PH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．新鮮的空氣中：SO2、NO、N2、NH3
D．所有氯氣的集氣瓶中：H2S、H2、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將等質(zhì)量的Na和Mg分別投入到足量的質(zhì)量為m1g的水中和m2g的鹽酸中，分別得到溶液a和b．若m1=m2，則a與b的質(zhì)量關系為（　　）
A．無法確定B．a＜bC．a=bD．a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在CH3COOH?CH3COO-+H+的電離平衡中，要使平衡右移且c（H+）增大，應采取的措施是（　�。�
A．加入燒堿B．加入鹽酸C．升高溫度D．加水

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