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16．過氧化鈣（CaO₂）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面．
（1）CaO₂溶于鹽酸可得H₂O₂，反應的化學方程式是CaO₂+2HCl═CaCl₂+H₂O₂．
（2）CaO₂在保存時要密封，避免接觸水蒸氣和二氧化碳．水蒸氣與CaO₂反應的化學方程式是2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑．
（3）已知：CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂．取某CaO₂樣品10 g（含有少量CaO雜質），充分加熱后剩余固體的質量為8.4g，則該樣品中CaO₂的質量分數為72%．

15．現代工業常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：
低溫

已知反應I為：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O$\frac{\underline{\;低溫\;}}{\;}$NaHCO₃↓+NH₄Cl
（1）工業生產中，制備NH₃的化學方程式是N₂+3H₂2NH₃．
（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子．
①為得到純凈的飽和NaCl溶液，進行了如下操作．請補全操作步驟：
a．向濃縮后的海水中加入過量的氫氧化鈉溶液后，過濾；
b．向濾液中加過量的BaCl₂溶液或Ba（OH）₂溶液，過濾；
c．向濾液中加過量的Na₂CO₃溶液，過濾；
d．向濾液中加入足量的稀鹽酸；
e．加熱煮沸一段時間，得到飽和NaCl溶液．
②步驟c中反應的離子方程式是Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓ Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓．
（3）反應II的化學方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）制得的純堿中含有少量NaCl．取5.5g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標準狀況下1120mL CO₂．則樣品中純堿的質量分數是96.4%（保留1位小數）．

14．Cl₂是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的危害．
（1）已知：3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl₂是否泄漏．當有少量Cl₂泄漏，可以觀察到的現象是出現白煙．
（2）噴射石灰乳等堿性物質可以減輕少量Cl₂泄漏造成的危害．Cl₂和石灰乳反應的化學方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）實驗室常用燒堿溶液吸收Cl₂．若將Cl₂通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液．當NaCl和NaClO₃的物質的量之比為8：1時，混合液中NaClO和NaClO₃的物質的量之比為3：1．

13．物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度．請根據下圖所示，回答下列問題：
（1）Y的化學式為SO₂，檢驗Y所用的試劑是品紅溶液．
（2）W的濃溶液與銅單質在加熱條件下可以發生化學反應，反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）欲制備Na₂S₂O₃，從氧化還原角度分析，合理的是b（填序號）．
a．Na₂S+S               b．Na₂SO₃+S
c．Na₂SO₃+Na₂SO₄        d．SO₂+Na₂SO₄
（4）將X與SO₂混合，可生成淡黃色固體．該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2．

12．過氧化鈉和水反應的離子方程式是（　　）

	A．	Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+H2↑		B．	2O22-+4H+═4OH-+O2↑
	C．	Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+O2↑		D．	2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑

11．下列關于硫酸的敘述中，正確的是（　　）

	A．	濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
	B．	濃硫酸有氧化性，稀硫酸無氧化性
	C．	濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
	D．	稀釋濃硫酸時，應將其沿著器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌

10．從化學試劑商店買來的無水乙醇試劑瓶上所貼的危險化學品標志是（　　）

A．

B．

C．

D．

9．下列技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是（　　）

A．

火炬燃燒

B．

風力發電

C．

糧食釀醋

D．

高爐煉鐵

8．環保意識是重要的公民意識．下列氣體不屬于空氣質量日報監測指標的是（　　）

A．

SO2

B．

CO

C．

N2

D．

NO2

7．硝酸是氧化性酸，其本質是NO₃^-有氧化性，某課外實驗小組進行了下列有關NO₃^-氧化性的探究（實驗均在通風櫥中完成）．

實驗裝置	編號	溶液X	實驗現象
	實驗Ⅰ	6mol•L-1稀硝酸	電流計指針向右偏轉，銅片表面產生無色氣體，在液面上方變為紅棕色．
	實驗Ⅱ	15mol•L-1濃硝酸	電流計指針先向右偏轉，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產生紅棕色氣體，溶液變為綠色．

（1）實驗Ⅰ中，鋁片作負（填“正”或“負”）極．液面上方產生紅棕色氣體的化學方程式是2NO+O₂=2NO₂．
（2）實驗Ⅱ中電流計指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是Al開始作電池的負極，Al在濃硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作負極．
查閱資料：活潑金屬與1mol•L^-1稀硝酸反應有H₂和NH₄⁺生成，NH₄⁺生成的原理是產生H₂的過程中NO₃^-被還原．
（3）用如圖裝置進行實驗Ⅲ：溶液X為1mol•L^-1稀硝酸溶液，觀察到電流計指針向右偏轉．
①反應后的溶液中含NH₄⁺．實驗室檢驗NH₄⁺的方法是取少量待檢溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，若產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則溶液中含NH₄⁺．
②生成NH₄⁺的電極反應式是NO₃^-+8e^-+10H⁺=NH₄⁺+3H₂O．
（4）進一步探究堿性條件下NO₃^-的氧化性，進行實驗Ⅳ：
①觀察到A中有NH₃生成，B中無明顯現象．A、B產生不同現象的解釋是Al與NaOH溶液反應產生H₂的過程中可將NO₃^-還原為NH₃，而Mg不能與NaOH．
②A中生成NH₃的離子方程式是8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O=3NH₃↑+8AlO₂^-．
（5）將鋁粉加入到NaNO₃溶液中無明顯現象，結合實驗Ⅲ和Ⅳ說明理由因為鋁與中性的硝酸鈉溶液無生成H₂的過程，NO₃^-無法被還原．