Question

16．過氧化鈣（CaO₂）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面．
（1）CaO₂溶于鹽酸可得H₂O₂，反應的化學方程式是CaO₂+2HCl═CaCl₂+H₂O₂．
（2）CaO₂在保存時要密封，避免接觸水蒸氣和二氧化碳．水蒸氣與CaO₂反應的化學方程式是2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑．
（3）已知：CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂．取某CaO₂樣品10 g（含有少量CaO雜質），充分加熱后剩余固體的質量為8.4g，則該樣品中CaO₂的質量分數為72%．

Answer 1

分析 （1）CaO₂溶于鹽酸可得H₂O₂，反應還生成氯化鈣；
（2）CaO₂與過氧化鈉性質類似，與水反應生成氫氧化鈣與氧氣；
（3）加熱發生反應：2CaO₂$\frac{\underline{\;350℃\;}}{\;}$2CaO+O₂，加熱后固體為CaO，減輕的質量為生成氧氣質量，根據方程式計算CaO₂的質量，進而計算其質量分數．

解答 解：（1）CaO₂溶于鹽酸可得H₂O₂，反應還生成氯化鈣，反應方程式為：CaO₂+2HCl═CaCl₂+H₂O₂，
故答案為：CaO₂+2HCl═CaCl₂+H₂O₂；
（2）CaO₂與過氧化鈉性質類似，與水反應生成氫氧化鈣與氧氣，反應方程式為：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑，
故答案為：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑；
（3）設CaO₂的質量為m，則：
2CaO₂$\frac{\underline{\;350℃\;}}{\;}$2CaO+O₂
144             32
m               10g-8.4g=1.6g
所以m=$\frac{1.6g×144}{32}$=7.2g
故樣品中CaO₂的質量分數為$\frac{7.2g}{10g}$×100%=72%，
故答案為：72%．

點評 本題考查混合物計算、化學方程式書寫等，側重考查學生對知識遷移應用、化學計算能力，難度中等．