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6．已知硫酸在水中的電離方程式是：
H₂SO₄═H⁺+HSO₄^-   HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-，回答下列問題：
（1）Na₂SO₄溶液顯堿性（填“酸性”，“中性”或“堿性”）．理由是（用離子方程式表示）SO₄^2-+H₂O?OH^-+HSO₄^-．
（2）在0.1mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列微粒濃度關系正確的有BCD．
A．c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）+c（H₂SO₄）=0.1mol•L^-1
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSO₄^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₄^-）+2c（SO₄^2-）
D．c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+2c（HSO₄^-）
（3）如果25℃時，0.1mol•L^-1的NaHSO₄溶液中c（SO₄^2-）=0.029mol•L^-1，則0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）＜0.029mol•L^-1（填“＜”，“＞”或“=”），理由是H₂SO₄溶液中氫離子濃度比硫酸氫鈉溶液中大，對硫酸氫根離子電離平衡起到抑制作用．
（4）0.1mol•L^-1NaHSO₄溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：c（Na⁺）＞c（HSO₄^-）＞c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）．
（5）如果25℃時，0.10mol•L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lg 0.11，則25℃時，0.10mol•L^-1的H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=0.01mol/L．

5．向2L的密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發生反應，各物質的物質的量隨時間變化如圖甲所示．圖乙為t₂時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且4個階段所改變的外界條件均不相同，已知t₃--t₄階段為使用催化劑．觀察下圖，回答下列問題：

（1）甲圖中從反應至達到平衡狀態，生成物C的平均反應速率為0.004mol•L^-1•s^-1．
（2）乙圖中t₂時引起平衡移動的條件是增大反應物濃度，t₅時引起平衡移動的條件是升溫．
（3）乙圖中表示平衡混合物中，在這4個階段中C的含量最高的一段時間是t₅～t₆．
（4）該反應的化學方程式可以表示為：3A（g）?B（g）+2C（g），正反應為吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（5）反應開始時加入的B的物質的量為0.04mol．

4．為探究SO₂的性質，按圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：

（1）裝置A中發生反應的化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂0．
（2）實驗過程中，裝置B、C中的現象分別為KMnO₄溶液溶液褪色、出現淡黃色沉淀；說明SO₂具有的性質是
還原性和氧化性；為了驗證SO₂性質，實驗中可以代替KMnO₄酸性溶液的試劑有b、c
a．濃H₂SO₄      b．FeCl₃溶液  　    c．溴水       d．NaCl溶液
（3）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象：品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色．
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收．

3．純二氧化硅可用來制造光纖．某稻殼灰的成分為：

組分	SiO2	C	Na2O	K2O	Al2O3	Fe2O3
質量分數	59.20	38.80	0.25	0.50	0.64	0.16

通過如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅．

請回答下列問題：
（1）根據氧化物的性質進行分類，稻殼灰中涉及的氧化物最多有3類．
（2）步驟①中涉及與NaOH反應的離子反應方程式為SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O、Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（3）濾渣A的成分有C和Fe₂O₃（填化學式）
（4）步驟②洗滌時，檢驗是否洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液少量，加入硝酸銀溶液，若不出現沉淀，即洗滌干凈．
（5）實驗室進行步驟③用到的儀器有坩堝鉗、酒精燈、三腳架、坩堝和泥三角．

2．已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現血紅色．

（1）寫出下列物質的化學式：DFe₃O₄  NNaAlO₂
（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現象：溶液中出現白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；
H在潮濕空氣中變成M的過程中發生的反應：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（3）按要求寫方程式：
B和R反應生成N的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
M→W的離子方程式：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．

1．按要求回答下列問題：
（1）O₄是意大利的一位科學家合成的一種新型氧分子，一個分子由四個氧原子構成，在相同條件下，等質量的O₄和O₃氧原子數之比為1：1；兩種氣體的體積之比為3：4．
（2）氯元素是生產生活中常見的非金屬元素．將Cl₂通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應的離子方程式Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O； 使用Cl₂為自來水消毒時，會與水中的有機物生成對人體有害的有機氯化物．下列物質中可以替代Cl₂為自來水殺菌消毒的ad（填字母序號）．
a．臭氧           b．NH₃         c．明礬          d．ClO₂
（3）某同學為檢驗溶液中是否含Fe²⁺，做如下實驗：取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現象；再滴加H₂O₂，發現溶液變紅色；繼續滴加H₂O₂，紅色逐漸褪去且有氣泡產生．為弄清其中緣由，他查閱資料知：H₂O₂+SCN^-→SO₄^2-+CO₂↑+N₂↑+H₂O+H⁺（SCN^-中S為-2價）
①該反應中，被氧化的元素為N、S，每生成lmolCO₂轉移的電子數為11N_A；
②根據該同學的實驗現象，請判斷還原性強弱為：Fe²⁺＞SCN^-（填＜、=或＞）．

20．下列實驗操作能夠達到實驗目的是（　�。�

	A．	實驗室采用圖①所示裝置收集SO2
	B．	用圖②所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層
	C．	除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca（OH）2溶液后過濾
	D．	稱取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol•L-1的NaOH溶液

19．某合作學習小組討論辨析以下說法：
①酸雨和堿石灰都是混合物；
②煤和石油都是可再生資源；
③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質；
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；
⑤硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；
⑥豆漿和霧都是膠體．
上述說法正確的是（　　）

A．

①②④⑤

B．

①⑤⑥

C．

①③④⑥

D．

②③④⑤

18．下列各組中的兩物質相互反應時，與反應條件和用量無關的是（　　）

A．

Na和O2

B．

Fe和FeCl3

C．

Na2CO3和HCl

D．

AlCl3和NaOH

17．有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同．下列事實不能說明上述觀點的是（　�。�

	A．	苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應
	B．	甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	乙烯能發生加成反應，乙烷不能發生加成反應
	D．	苯酚能與溴水反應，而苯不能與溴水反應