Question

4．為探究SO₂的性質，按圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：

（1）裝置A中發生反應的化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂0．
（2）實驗過程中，裝置B、C中的現象分別為KMnO₄溶液溶液褪色、出現淡黃色沉淀；說明SO₂具有的性質是
還原性和氧化性；為了驗證SO₂性質，實驗中可以代替KMnO₄酸性溶液的試劑有b、c
a．濃H₂SO₄      b．FeCl₃溶液  　    c．溴水       d．NaCl溶液
（3）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象：品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色．
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收．

Answer 1

分析 （1）亞硫酸酸性溶液弱于硫酸，依據強酸制備弱酸可知亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成二氧化硫和、硫酸鈉；
（2）依據二氧化硫具有還原性，能夠還原高錳酸鉀；二氧化硫具有氧化性能夠氧化硫離子解答；檢驗二氧化硫的還原性，應選擇具有氧化性物質，能夠與二氧化硫反應的物質；
（3）根據二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復紅色來解答；
（4）二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應，被氫氧化鈉溶液吸收．

解答 解：（1）亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成二氧化硫和、硫酸鈉，化學方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂0；
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂0；
（2）二氧化硫具有還原性，能夠還原高錳酸鉀，使高錳酸鉀褪色；二氧化硫具有氧化性能夠氧化硫離子生成單質硫，溶液出現淡黃色沉淀；
A．濃硫酸與二氧化硫不反應，故A不選；
B．二氧化硫與氯化鐵反應是氯化鐵還原為二價鐵離子，溶液顏色變淺，故B選；
C．二氧化硫與溴水發生氧化還原反應使溴水褪色，故C選；
D．二氧化硫與氯化鈉溶液不反應，故D不選；
故答案為：KMnO₄溶液溶液褪色、出現淡黃色沉淀；還原性、氧化性；b、c；
（3）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，觀察到的現象為無色溶液恢復為紅色，
故答案為：待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；無色溶液恢復為紅色；
（4）二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應，被氫氧化鈉溶液吸收；
故答案為：NaOH．

點評 本題考查二氧化硫的制取及二氧化硫的性質實驗，明確反應原理、二氧化硫的性質是解答本題的關鍵，題目難度不大．