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8．某興趣小組用合金鋁、鐵、銅的廢棄合金為原料制取硝酸銅晶體和氫氧化鋁，并測定硝酸銅晶體的結晶水含量和氫氧化鋁的純度，設計的主要流程如下：

已知：Fe²⁺沉淀的pH范圍為7.0～9.0；Fe³⁺沉淀的pH范圍為1.9～3.2；Cu²⁺沉淀的pH范圍為4.7～6.7．
（1）寫出合金中加入NaOH溶液后所發生的離子反應方程式2Al+2OH^-+2H₂O→2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）寫出濾液B中通入過量C0₂的化學方程式NaAlO₂+CO₂+2H₂O→Al（OH）₃↓+NaHCO₃．
（3）加入Z的作用是調節溶液的pH，除去溶液中的Fe³⁺，pH范圍應為3.2≤pH＜4.7；下列可作為試劑z的是c．（填序號）
a．銅粉b．氨水    c．氧化銅d．硫酸銅
（4）某同學為了測定硝酸銅晶體的結晶水含量，完成操作步驟冷卻 恒重操作：稱量樣品、加熱、稱量CuO質量、計算．
（5）濾渣C的質量是10g，煅燒后得到固體D6.90g，則濾渣C中氫氧化鋁的質量分數為89.56%．（保留兩位小數）
（6）按該流程的操作步驟，氫氧化鋁質量分數的測定結果偏高，可能的原因是濾渣C沒有洗滌，混有NaHCO₃，煅燒后失重偏大；濾渣C洗滌后未烘干或烘干不達標，混有微量水，煅燒后失重偏大．（寫一條即可）

7．鋁、鐵是重要的金屬，其單質及化合物有著廣泛的應用，完成下列填空：
（1）鋁元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，寫出其最高價氧化物對應水化物的電離方程式H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
（2）畫出鐵原子的結構示意圖．與鐵同周期的主族元素中，最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的化合物與酸性最強的化合物的化學反應方程式為KOH+HBrO₄=KBrO₄+H₂O．
（3）在FeC1₃稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應的離子方程式是Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；在其中加入少量KCl固體，溶液的顏色不變（選填“變深”，“變淺”或“不變”）．
（4）若先往FeCl₃溶液中加入足量NaF溶液，再滴加溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeC1₃溶液，又會呈現紅色．請試對上述實驗現象作出解釋Fe³⁺更易與F^-結合，生成更為穩定的無色FeF₆^3-，所以再滴加KSCN時，溶液不呈紅色，再滴加足量FeCl₃時，Fe³⁺又與SCN^-結合，生成Fe（SCN）₃，所以又呈現紅色．

6．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積（V）與時間（t）關系
如圖．反應中鎂和鋁的（　　）

	A．	物質的量之比為3：2		B．	質量之比為2：3
	C．	摩爾質量之比為2：3		D．	反應速率之比為3：2

5．下列有關實驗的選項正確的是（　　）

	A．	配置0.10mol/LnaOH溶液
	B．	除去CO中的CO2
	C．	苯萃取碘水中的I2，分出水層后的操作
	D．	記錄滴定終點讀數為19.80mL

4．某老師批閱學生實驗報告，下列哪些學生是以科學的態度記錄實驗數據的（　　）

	A．	甲學生用50mL量筒量取46.70mL濃鹽酸
	B．	乙學生用廣泛pH試紙測定溶液的酸堿性：pH=14.5
	C．	丙學生配NaOH溶液，用電子天平稱取固體1.220g
	D．	丁學生用紅柄滴定管量取25.00mL0.1mol/L的鹽酸

3．合成尿素的反應為完成下列填空：
（1）寫出NH₃的電子式；畫出碳原子結構示意圖；氧元素位于周期表第周期第VIA族．
（2）上述反應所涉及的4種元素，原子半徑從大到小的排列順序為C＞N＞O＞H．
（3）上述反應所涉及的4種元素中，非金屬性最強的是O．
（4）一定條件下，在10L的恒容密閉容器中，充入2mol NH₃和1mol CO₂，反應經5min后達到平衡，測得容器中水蒸氣0.6mol，則平均反應速率v（NH₃）=0.024mol/（L•min）．
（5）下列能說明上述反應已達平衡的是bd．（填序號）
a.2c（NH₃）=c（H₂O）           b．CO₂的濃度不變
c．v_正（NH₃）：v_正（CO₂）=2：1  d．氣體的壓強不變
（6）為提高氨氣的轉化率，工業上用該反應生產尿素時，合適的反應條件是ad．（填序號）
a.200℃b.800℃c.101kPad.24000kPa．

2．以N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	每摩爾H2O2分子含2NA個氧原子
	B．	標準狀況下，22.4L水中含有NA個水分子
	C．	16g甲烷分子中含4NA個氫原子
	D．	100mL 1mol/L Na2SO4溶液含有0.2NA個Na+

1．下列測定常溫下1mo1氫氣體積的操作中，使結果偏大的是（　　）

	A．	鎂帶中混有與酸不反應的雜質
	B．	裝置接口連接處有氣體泄漏
	C．	液體量瓶刻度讀數未扣去硫酸的體積
	D．	硫酸注入量不足，鎂帶未反應完全

20．用己知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作中正確是（　　）

	A．	滴定前，沒有逐出滴定管下口的氣泡
	B．	用甲基橙作指示劑，指示劑剛變色，就停止滴定
	C．	酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入己知濃度的鹽酸
	D．	錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液

19．下列事實中，能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

	A．	配制FeSO4溶液時，加入一些鐵粉
	B．	500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應
	C．	實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
	D．	由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深