Question

20．用己知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作中正確是（　　）

• A． 滴定前，沒有逐出滴定管下口的氣泡
• B． 用甲基橙作指示劑，指示劑剛變色，就停止滴定
• C． 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入己知濃度的鹽酸
• D． 錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液

Answer 1

分析 根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：A．滴定前，沒有逐出酸式滴定管尖嘴處的氣泡，滴定終點時氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析可知c（待測）偏大，故A錯誤；
B．應半分鐘不變色為滴定中等，故B錯誤；
C．滴定前，沒有逐出酸式滴定管尖嘴處的氣泡，滴定終點時氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析可知c（待測）偏大，故C錯誤；
D．錐形瓶不需要潤洗，可直接加入溶液，故D正確．
故選D．

點評 本題主要考查了中和滴定操作的誤差分析，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析是解答的關鍵，題目難度中等．