Question

7．鋁、鐵是重要的金屬，其單質及化合物有著廣泛的應用，完成下列填空：
（1）鋁元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，寫出其最高價氧化物對應水化物的電離方程式H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
（2）畫出鐵原子的結構示意圖．與鐵同周期的主族元素中，最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的化合物與酸性最強的化合物的化學反應方程式為KOH+HBrO₄=KBrO₄+H₂O．
（3）在FeC1₃稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應的離子方程式是Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；在其中加入少量KCl固體，溶液的顏色不變（選填“變深”，“變淺”或“不變”）．
（4）若先往FeCl₃溶液中加入足量NaF溶液，再滴加溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeC1₃溶液，又會呈現紅色．請試對上述實驗現象作出解釋Fe³⁺更易與F^-結合，生成更為穩定的無色FeF₆^3-，所以再滴加KSCN時，溶液不呈紅色，再滴加足量FeCl₃時，Fe³⁺又與SCN^-結合，生成Fe（SCN）₃，所以又呈現紅色．

Answer 1

分析 （1）鋁的原子序數是13，核外13個電子．有三個電子層，最外層有3個電子，其最高價氧化物對應水化物是氫氧化鋁，溶液中存在堿式電離和酸式電離；
（2）鐵是26號元素，原子核外有四個電子層，最外層2個電子；與鐵同周期的主族元素中，最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的化合物為KOH，酸性最強的化合物為HBrO₄，酸堿中和反應生成鹽和水；
（3）在FeC1₃稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色是鐵離子的特征性質，鐵離子和硫氰根離子形成絡合物的反應是可逆反應；
（4）若先往FeCl₃溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色說明鐵離子和氟離子發生反應生成絡離子，加入足量FeCl₃溶液，溶液又呈血紅色，說明SCN^-加入的過量．

解答 解：（1）鋁的原子序數是13，核外13個電子．有三個電子層，最外層有3個電子，位于周期表中第三周期第ⅢA族，鋁的最高價氧化物對應水化物為Al（OH）₃，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶液中存在酸式電離和堿式電離，電離方程式為：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，
故答案為：第三周期第ⅢA族；H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（2）鐵是26號元素，原子核外有四個電子層，最外層2個電子，原子結構示意圖為：，與鐵同周期的主族元素中，最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的化合物為KOH，酸性最強的化合物為HBrO₄，酸堿都是一元酸堿，中和反應生成鹽和水，反應的化學方程式為：KOH+HBrO₄=KBrO₄+H₂O，
故答案為：；KOH+HBrO₄=KBrO₄+H₂O；

（3）鐵離子和硫氰酸根離子反應生成血紅色溶液，形成平衡的離子方程式為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，若在其中加入少量KCl固體，溶解后形成的氯離子和鉀離子對平衡無影響，平衡狀態和氯化鉀的離子濃度無關，所以平衡不動，溶液顏色不變，
故答案為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；不變；
（4）若先往FeCl₃溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，證明鐵離子和氟離子發生反應生成更為穩定的無色FeF₆^3-絡離子，若再加入足夠量FeCl₃溶液．又會呈現紅色，說明SCN^-沒有被消耗，
故答案為：Fe³⁺更易與F^-結合，生成更為穩定的無色FeF₆^3-，所以再滴加KSCN時，溶液不呈紅色，再滴加足量FeCl₃時，Fe³⁺又與SCN^-結合，生成Fe（SCN）₃，所以又呈現紅色．

點評 本題考查了化學平衡影響因素、原子結構的分析，主要是平衡移動原理的分析判斷，注意：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，影響平衡的離子分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．