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科目： 來源： 題型：解答題

9．（1）用離子方程式解釋下列現象：
①碳酸氫鈉溶液顯堿性：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
②明礬溶液顯酸性：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
③把Al₂S₃投入水中：Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑；
（2）pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（體積變化忽略不計）
①如果加入蒸餾水，應加900mL；
②如果加入pH=10的NaOH溶液，應加1000mL．

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科目： 來源： 題型：選擇題

8．莫爾鹽[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]常作氧化還原滴定法的基準物質，在0.1mol/L 的該鹽的溶液中，下列有關比較正確的是（　　）

	A．	c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）		B．	c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）
	C．	c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（Fe²⁺）+c（H⁺）		D．	c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=0.1 mol/L

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科目： 來源： 題型：選擇題

7．在由水電離產生的H⁺的濃度為1×10^-13 mol•L^-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
①K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-
②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-
③Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-
④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-
⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-．

A．

①③

B．

③⑤

C．

③④

D．

②⑤

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科目： 來源： 題型：選擇題

6．室溫下，某堿溶液中水電離出的c（OH^-）與某酸溶液中水電離出的c（OH^-）相等，將兩溶液等體積混合，混合溶液的pH是（　　）

	A．	小于7		B．	等于7
	C．	大于7		D．	可能等于7，也可能于小于7或大于7

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科目： 來源： 題型：選擇題

5．在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A、1mol B，發生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．經過60s達到平衡，測得B的物質的量為0.4mol，下列對該平衡的敘述正確的是（　　）

	A．	用C表示該反應的速率為0.03mol/（L•s）
	B．	達到平衡，測得放出熱量為x kJ，則x=Q
	C．	若向容器中再充入1 mol C，重新達到平衡，A的體積分數保持不變
	D．	若升高溫度，則V_（逆）增大，V_（正）減小，平衡逆向移動

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科目： 來源： 題型：選擇題

4．已知25℃時，K_a（HF）=3.6×10^-4，K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10，K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9；現向1L 0.2mol•L^-1 HF溶液中加入1L 0.2mol•L^-1 CaCl₂溶液．下列說法中正確的是（　　）

	A．	該體系中HF與CaCl₂反應產生沉淀
	B．	25℃時，CaF₂比CaCO₃的溶解度更小
	C．	25℃時，0.1 mol•L^-1 HF溶液中pH＜1
	D．	K_sp（CaF₂）隨溫度和濃度的變化而變化

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科目： 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）

	A．	酸式鹽的水溶液一定顯酸性
	B．	碳酸溶液中的氫離子濃度是碳酸根離子濃度的2倍
	C．	室溫下，pH=3的亞硫酸溶液中的氫離子濃度與pH=11的氨水中的氫氧根離子濃度相等
	D．	室溫時，將pH=5的H₂SO₄溶液稀釋1000倍，則c（H⁺）：c （SO₄^2-）=2：1

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科目： 來源： 題型：選擇題

2．在容積不變的密閉容器中進行如下反應：N₂+3H₂?2NH₃，若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，則下列說法錯誤的是（　　）

	A．	平衡正向移動		B．	平衡逆向移動
	C．	正逆反應速率都增大		D．	NH₃的質量分數增加

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科目： 來源： 題型：選擇題

1．鐵釘與碳棒用導線連接后，同時浸入0.1mol•L^-1的NaCl溶液中，可能發生的反應是（　　）

A．

碳棒上放出氯氣

B．

碳棒上放出氧氣

C．

碳棒附近產生OH^-

D．

鐵釘被還原

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科目： 來源： 題型：多選題

20．下列事實不能說明醋酸屬于弱電解質的是（　　）

	A．	0.1 mol/L CH₃COONa溶液顯堿性
	B．	0.1 mol/L醋酸溶液的pH=3
	C．	物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸同時與鋅反應，開始時鋅粒跟鹽酸反應比跟醋酸反應的速率快
	D．	中和100 ml 1 mol/L 的CH₃COOH溶液需要100 ml 1 mol/L的NaOH溶液

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同步練習冊答案

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