Question

7．在由水電離產生的H⁺的濃度為1×10^-13 mol•L^-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
①K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-   
②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-  
③Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-
④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-   
⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-．

• A． ①③
• B． ③⑤
• C． ③④
• D． ②⑤

Answer 1

分析 水電離產生的H⁺濃度為1×10^-13mol•L^-1的溶液，水的電離受到抑制，該溶液可能為酸或堿的溶液，利用離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質，不能發生氧化還原反應來分析離子在溶液中的共存．

解答 解：因由水電離產生的H⁺濃度為1×10^-13mol•L^-1的溶液，小于1×10^-7mol•L^-1，水的電離受到抑制，該溶液可能為酸或堿的溶液，
①堿溶液中該組離子不反應，但酸溶液中NO₃^-、S^2- 發生氧化還原反應而不能大量共存，故①錯誤；
②堿溶液中Fe²⁺、OH^-結合生成沉淀，酸溶液中該組離子不反應，故②錯誤；
③該組離子在酸或堿溶液中都不發生反應，則一定能大量共存，故③正確；
④酸溶液中HCO₃^-與H⁺結合生成二氧化碳和水，堿溶液中HCO₃^-與OH^-結合生成碳酸根離子和水，生成的碳酸根離子與Ca²⁺結合生成碳酸鈣沉淀，則一定不能共存，故④錯誤；
⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-離子在酸或堿溶液中都不發生反應，則一定能大量共存，故⑤正確；
故選B．

點評 本題考查離子的共存問題，題目難度中等，明確水的電離這一信息的利用是解答本題的關鍵，然后熟悉離子的性質及離子之間的反應即可解答．