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16．下列各組離子能夠大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-		B．	Fe²⁺、H⁺、SO₃^2-、ClO^-
	C．	Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-		D．	K⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SCN^-

分析根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；
B．Fe²⁺、H⁺、ClO^-發生氧化還原反應，H⁺、SO₃^2-、ClO^-發生氧化還原反應，不能共存，故B錯誤；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；
D．Fe³⁺、SCN^-結合生成絡離子，不能大量共存，故D錯誤；
故選AC．

點評本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應、絡合反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在由水電離產生的H⁺的濃度為1×10^-13 mol•L^-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
①K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-
②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-
③Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-
④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-
⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-．

A．

①③

B．

③⑤

C．

③④

D．

②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某研究性學習小組利用手持技術探究強堿和不同的酸中和反應的過程如下：
（1）實驗步驟：
①分別配制濃度均為0．mol•L^-1的NaOH、HCl、CH₃COOH溶液備用．配制過程中用到玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細口瓶、膠頭滴管
②在錐形瓶中加入l0mL0.1mol•L^-1的HCl，在25.00mL堿式（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1mol•L^-1的NaOH，連接數據采集器和pH傳感器．
③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時，減慢滴加速度，等讀數穩定后，再滴下一滴NaOH．
④存儲計算機繪制的pH變化圖．用0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液代替HCl重復上述②～④的操作．
（2）結果分析：
20℃時NaOH分別滴定HCl、CH₃COOH的pH變化曲線如下．

根據上述曲線回答下列問題：
①其中表示滴定鹽酸的曲線是M（填“M”或“N”）．
②則20℃時該濃度醋酸中已電離的量與初始總量之比為1：100．
③當滴定至兩溶液的pH均為8時，兩溶液中c（Na⁺）關系為M＞（填“＜”“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理：

方法Ⅰ	用氨水將SO₂轉化為（NH₄）₂SO₃、（NH₄）₂SO₄
方法Ⅱ	用生石灰吸收SO₂，再轉化為CaSO₄

（1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO₂的化學反應為：2NH₃+SO₂+H₂O═（NH₄）₂SO₃；4NH₃+2SO₂+2H₂O+O₂═2（NH₄）₂SO₄．下列說法正確的是AC（填字母）．
A．兩個都是化合反應
B．兩個都是氧化還原反應
C．可以用HCl鑒別（NH₄）₂SO₃、（NH₄）₂SO₄溶液
D．可以用Ba（OH）₂鑒別（NH₄）₂SO₃、（NH₄）₂SO₄兩種溶液
（2）方法Ⅱ中發生的化學反應方程式為SO₂+CaO=CaSO₃、2CaSO₃+O₂=2CaSO₄．
（3）①某地化石燃料煤的使用量很大，收集該地區的雨水，經測pH5.6，放置一個星期后，再測pH應小于5.6（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄（用化學方程式表示）．
②為了變廢為寶，該地將SO₂爐氣精制獲得精制爐氣，將精制爐氣（含SO₂、O₂、N₂）催化氧化以便制取硫酸．在實際生產中，此反應可選擇的反應條件：A．常壓、450℃左右，SO₂轉化率為95% B.10個大氣壓、450℃左右，SO₂轉化率為97.5%應選擇A（填“A”或“B”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖為某套實驗裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等均已經省略（裝置①和裝置②為氣體發生裝置）．
（1）甲同學利用如圖1所示裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO₂并驗證其性質．裝置①用于實驗室制備NH₃，用裝置②制備過量O₂．裝置①中發生反應的化學方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請寫出有關反應的化學方程式2NO+O₂=2NO₂，2NO₂（紅棕）?N₂O₄（無色），；
（2）SO₃常溫下是液體，16.8℃以下是無色或白色晶體．乙同學利用此套裝置合成SO₃，其反應為2SO₂+O₂?加熱催化劑2SO₃，B處冰水冷卻的U型管中的固體出現．C中若盛放K₂Cr₂O₇溶液，則在C中發生的氧化還原反應的離子方程式是Cr₂O₇^2-+3SO₂+2H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O；（生成物中Cr以Cr³⁺形式存在）；現欲制得純凈干燥的SO₃，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應如何改進將e、m依次連接在B、C之間或將C裝置換成f（從下面圖2給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換，并用簡要文字說明）

（3）丙同學采用圖3所示裝置擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉化率（裝置①、裝置②分別制NO和NH₃），將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦．
請回答：裝置⑦的作用可能是吸收未反應的NO；若進入裝置⑤的NO共22.4L（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下11.2L N₂，則NO的轉化率（轉化率=已轉化的量/原來的總量）是60%（能正確表達出計算過程即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．

實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關物質的相關數據如下表

化合物	相對分子質量	密度/g•cm^-3	沸點/℃	溶解度/100g水
正丁醇	74	0.80	118.0	9
冰醋酸	60	1.045	118.1	互溶
乙酸正丁酯	116	0.882	126.1	0.7

請回答有關問題．
Ⅰ．乙酸正丁酯粗產品的制備在三孔圓底燒瓶中進行，并使用了分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）、溫度計及回流冷凝管．實驗需要的藥品：濃硫酸、冰醋酸和正丁醇．
（1）寫出生成乙酸正丁酯的方程式CH₃CH₂CH₂CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂CH₂CH₂OOCCH₃+H₂O．
（2）正丁醇的核磁共振氫譜中峰面積之比是3：2：2：2：1．
（3）結合平衡移動原理進一步解釋分水器的作用分離出生成的水，使得平衡向生成乙酸正丁酯的方向移動．
Ⅱ．乙酸正丁酯粗產品的精制
（1）將三頸圓底燒瓶中的液體轉入分液漏斗中，并用飽和Na₂CO₃溶液洗滌有機層，用分液法可分離上述有機層和水層，分液完成后，取出有機層的操作是先放出下層的水層，再將有機層從上口倒入一個干燥的蒸餾燒瓶中．
（2）將酯層進行蒸餾．收集乙酸正丁酯產品．
Ⅲ．計算產率
如果實驗中加入了18.5mL正丁醇、30mL冰醋酸和2mL濃硫酸，實驗后制得的乙酸正丁酯的質量為0.11mol，則乙酸正丁酯的產率為55%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下面有四種有機物，用提供的試劑分別鑒別，將所用試劑及產生的現象的序號填在相應橫線上．
①cB②bC③dA④aD

有機物	試劑	現象
①淀粉 ②苯乙烯 ③苯酚 ④蛋白質	a．濃硝酸 b．酸性高錳酸鉀溶液 c．碘水 d．FeCl₃溶液	A．呈紫色 B．呈藍色 C．紫色褪去 D．呈黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．我國正在推廣使用乙醇汽油；所謂乙醇汽油就是在汽油中加入適量乙醇（一般為10：1）混合而成的一種燃料．下列有關的敘述錯誤的是（　　）

	A．	由石油可以制得汽油
	B．	乙醇汽油是一種新型的化合物
	C．	汽車使用乙醇汽油可以減少有害氣體的排放
	D．	由玉米、高梁發酵可以制得乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學方程式不正確的是（　　）

	A．	甲烷在空氣中燃燒：CH₄+2O₂$\stackrel{點燃}{→}$CO₂+2H₂O
	B．	苯酚鈉溶液中通入CO₂：C₆H₅ONa+H₂O+CO₂$\stackrel{濃硫酸}{→}$C₆H₅OH+NaHCO₃
	C．	乙醇與濃硫酸在170℃下的反應：2CH₃CH₂OH$\stackrel{170℃}{→}$CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
	D．	乙酸乙酯和氫氧化鈉反應：CH₃COOCH₂CH₃+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+CH₃CH₂OH

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