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15．下列裝置或操作不能達到實驗目的是（　　）
 目的 A．實驗室制取并收集O2 B．檢驗裝置氣密性 C．制取蒸餾水 D．分離水和四氯化碳
 裝置或操作   
A．AB．BC．CD．D

分析 A．實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，氧氣密度大于空氣，要采用向上排空氣法收集；
B．能形成壓強差的裝置可以檢驗裝置氣密性；
C．制取蒸餾水時，溫度計測量餾分溫度，且冷凝管中水遵循“下口進上口出”原則；
D．互不相溶的液體采用分液方法分離．

解答 解：A．實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，氧氣密度大于空氣，要采用向上排空氣法收集，所以收集氣體的試管應該口向上，故A錯誤；
B．能形成壓強差的裝置可以檢驗裝置氣密性，如果關閉止水夾，打開分液漏斗中活塞和瓶塞，如果分液漏斗中液面下降，則氣密性不好，否則氣密性良好，故B正確；
C．制取蒸餾水時，溫度計測量餾分溫度，且冷凝管中水遵循“下口進上口出”原則，符合實驗操作，故C正確；
D．互不相溶的液體采用分液方法分離，水和四氯化碳不互溶，所以可以采用分液方法分離，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及氣體的制取和收集、氣密性檢驗、物質制備、物質分離提純，明確實驗原理及實驗基本操作方法是解本題關鍵，注意從實驗操作規范性及物質性質分析評價，易錯選項是A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）寫出下列物質的化學式：①純堿Na2CO3②天然氣主要成分CH4
（2）寫出Cl2與水反應的化學方程式Cl2+H2O=HCl+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．寫出下列反應的熱化學方程式或電極反應式：
（1）N2（g）與H2（g）反應生成1molNH3（g），放出46.1kJ熱量N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．
（2）鋼鐵發生吸氧腐蝕時的正極電極反應式O2+2H2O+4e-═4OH-．
（3）CH4與O2在酸性條件下形成原電池時，負極的電極反應式CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的（　　）
A．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為2mol•L-1
B．18gH2O在標準狀況下的體積是22.4L
C．22.4LO2中一定含有6.02×1023個氧分子
D．在標準狀況時，20mLNH3與60mLNO所含的原子個數比為2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某學生做完實驗后，采用下列方法清洗所用儀器：
①用稀硝酸清洗做過銀鏡反應后的試管
②用酒精清洗做過碘升華的燒杯
③用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管
④用鹽酸清洗長期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶
⑤用氫氧化鈉溶液清洗沾有硫磺的試管
下列對以上操作的判斷．正確的是（　　）
A．除④外都對B．除⑤外都對C．④⑤不對D．全都正確

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列事實不能說明醋酸屬于弱電解質的是（　　）
A．0.1 mol/L CH3COONa溶液顯堿性
B．0.1 mol/L醋酸溶液的pH=3
C．物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸同時與鋅反應，開始時鋅粒跟鹽酸反應比跟醋酸反應的速率快
D．中和100 ml 1 mol/L 的CH3COOH溶液需要100 ml 1 mol/L的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在由水電離產生的H+的濃度為1×10-13 mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
①K+、Cl-、NO3-、S2-   
②K+、Fe2+、I-、SO42-  
③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-   
⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-．
A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某研究性學習小組為研究影響化學反應速率的因素，設計如下方案：
實驗編號0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液0.1mol•L-1H2C2O4溶液水1mol•L-1MnSO4溶液反應溫度/℃反應時間
Ⅰ2mL2mL0020125
Ⅱ
2mL
1mL		1mL020320
Ⅲ
2mL
2mL		mL05030
Ⅳ2mL2mL02滴2010
已知：反應的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4-K2SO4+CO2↑+H2O．
（1）實驗記時方法是從溶液混合開始記時，至紫紅色剛好褪去時記時結束．
（2）實驗Ⅰ和Ⅱ研究濃度對反應速率的影響，實驗Ⅰ和Ⅲ研究溫度對反應速率的影響．請在上表空格中填入合理的實驗數據．
（3）從實驗數據分析，實驗Ⅰ和Ⅳ研究催化劑對反應的影響．
（4）利用反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O構成原電池，能消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，裝置如圖所示．

①電極a為負極，其電極反應式為2NH3-6e-+60H-=N2+6H2O．
②當有2.24L NO2（標準狀況下）被處理時，轉移電子為0.4mol．
③為使電池持續放電，該離子交換膜需選用陰離子交換膜．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理：
方法Ⅰ用氨水將SO2轉化為（NH4）2SO3、（NH4）2SO4
方法Ⅱ用生石灰吸收SO2，再轉化為CaSO4
（1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學反應為：2NH3+SO2+H2O═（NH4）2SO3；4NH3+2SO2+2H2O+O2═2（NH4）2SO4．下列說法正確的是AC（填字母）．
A．兩個都是化合反應 
B．兩個都是氧化還原反應 
C．可以用HCl鑒別（NH4）2SO3、（NH4）2SO4溶液 
D．可以用Ba（OH）2鑒別（NH4）2SO3、（NH4）2SO4兩種溶液
（2）方法Ⅱ中發生的化學反應方程式為SO2+CaO=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4．
（3）①某地化石燃料煤的使用量很大，收集該地區的雨水，經測pH5.6，放置一個星期后，再測pH應小于5.6（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是2H2SO3+O2=2H2SO4（用化學方程式表示）．
②為了變廢為寶，該地將SO2爐氣精制獲得精制爐氣，將精制爐氣（含SO2、O2、N2）催化氧化以便制取硫酸．在實際生產中，此反應可選擇的反應條件：A．常壓、450℃左右，SO2轉化率為95%   B.10個大氣壓、450℃左右，SO2轉化率為97.5%應選擇A（填“A”或“B”）．

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