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20．下列事實不能說明醋酸屬于弱電解質的是（　　）
A．0.1 mol/L CH3COONa溶液顯堿性
B．0.1 mol/L醋酸溶液的pH=3
C．物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸同時與鋅反應，開始時鋅粒跟鹽酸反應比跟醋酸反應的速率快
D．中和100 ml 1 mol/L 的CH3COOH溶液需要100 ml 1 mol/L的NaOH溶液

分析 證明醋酸是弱電解質，可證明存在電離平衡、部分電離或對應的強堿鹽溶液呈堿性，以此解答．

解答 解：A．CH3COONa溶液顯堿性，可說明為強堿弱酸鹽，可證明醋酸為弱酸，故能說明；
B．0.01mol/L醋酸溶液的pH=3，說明醋酸沒有完全電離，可證明為弱酸，故能說明；
C．開始時鋅粒跟鹽酸反應的速率比跟醋酸反應的速率快，說明等濃度的鹽酸溶液中氫離子濃度大，則可說明醋酸為弱酸，故能說明；
D．酸堿的物質的量相同，完全發生中和反應，與酸的強弱無關，不能證明為弱酸，故不能說明；
故選D．

點評 本題考查弱電解質的判斷，明確弱電解質的性質是解答本題的關鍵，常用的方法是利用電離的不完全性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數為2NA
B．濃鹽酸與MnO2共熱產生22.4L Cl2時，轉移電子數為2NA
C．0.5 mol•Lˉ1MgCl2溶液中，含有Clˉ個數為NA
D．18 g NH4+中所含的質子數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．鈦（Ti）由于穩定的化學性質，良好的耐高溫、耐低溫、抗腐蝕性以及強度、低密度被譽為“太空金屬”．工業上制金屬鈦是先將金紅石（TiO2）和碳粉混合加熱至1000～1100K進行氯化處理，發生反應如下：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）?TiCl4（g）+2CO（g）+72.1kJ，在采用金屬熱還原法還原四氯化鈦（TiCl4）得到鈦．
完成下列填空：
氯化反應的平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{2}（CO）}{{c}^{2}（C{l}_{2}）}$．若反應容器的容積為2L，4min后達到平衡，測得固體的質量減少了10.4g，則Cl2平均反應速度為0.025mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．能說明NH3分子的空間構型是三角錐形而不是平面正三角形的充分理由是（　　）
A．NH3與H+反應生成的NH4為正四面體結構
B．NH3分子內3個共價鍵的鍵角、鍵長相等
C．NH3分子內3個共價鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于107°
D．NH3分子內3個共價鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于120°

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列裝置或操作不能達到實驗目的是（　　）
 目的 A．實驗室制取并收集O2 B．檢驗裝置氣密性 C．制取蒸餾水 D．分離水和四氯化碳
 裝置或操作   
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A、1mol B，發生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．經過60s達到平衡，測得B的物質的量為0.4mol，下列對該平衡的敘述正確的是（　　）
A．用C表示該反應的速率為0.03mol/（L•s）
B．達到平衡，測得放出熱量為x kJ，則x=Q
C．若向容器中再充入1 mol C，重新達到平衡，A的體積分數保持不變
D．若升高溫度，則V（逆）增大，V（正）減小，平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．酸堿中和反應是中學化學一類重要的反應，某學生實驗小組對課本中的兩個酸堿中和實驗進行了研究．
（1）用圖甲裝置進行強酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和強堿（50mL 0.55mol/L的NaOH）反應的中和熱測定．
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環形玻璃攪拌器．
②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失．
③若用醋酸代替上述鹽酸實驗，實驗測得的中和熱的數值偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）用實驗室準確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸．其具體實驗步驟如下：
①應選擇b滴定管（填寫圖乙中對應字母），用少量標準NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的該滴定管，再加入標準的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數；
②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中．再加入2滴酚酞試液；
③滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，觀察到錐形瓶中溶液的顏色由無色變為淺紅色，且半分鐘不褪色即達到滴定終點；
④記錄液面刻度讀數．根據滴定管的兩次讀數得出消耗標準NaOH溶液的體積，再重復測定兩次，實驗結果記錄見下表：
實驗次數起始滴定管讀數終點滴定管讀數
10.00mL24.02mL
20.50mL24.46mL
32.50mL25.02mL
測得未知稀鹽酸的物質的量濃度為0.096mol/L（保留小數點后3位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發生反應的化學方程式有CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）加入硫酸銅溶液后可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應產生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率．
（3）實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4．
（4）要加快上述實驗中氫氣生成速率，還可采取的措施有升溫；增加H2SO4濃度 （答兩種即可）．
（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如表一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol/L H2SO4（mL）30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液（mL）00.52.55V620
H2O（mL）V7V8V9V10100
①請完成此實驗設計，其中：V1=30，V6=10．
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的CuSO4后，生成的單質Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．寫出下列反應的化學方程式
①乙炔通入過量的溴的四氯化碳溶液：CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2；
②2-溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：；
（2）寫出2-甲基-3-乙基戊烷的結構簡式：；
（3）充分燃燒2.8g某有機物，生成8.8gCO2和3.6gH2O，改有機物蒸氣的密度是相同條件下N2的密度2倍．
①該有機物的分子式為：C4H8；
②該有機物所有鏈狀同分異構體的結構簡式為：CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CH2CH3 ，．

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