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9．下列說法正確的是（　　）

	A．	增大反應物濃度可以增大活化分子百分數，從而使反應速率增大
	B．	汽車尾氣的催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉化為N2和CO2，其原因是催化劑可增大NO和CO反應的活化能
	C．	在“反應熱的測量實驗”中測定反應后溫度的操作方法：將量筒中的NaOH溶液經玻璃棒引流緩緩倒入盛有鹽酸的簡易量熱計中，立即蓋上蓋板，并用環形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準確讀出并記錄反應體系的最高溫度
	D．	研制性能優良的催化劑既可以提高化學反應速率，又能起到很好的節能效果

8．鉛蓄電池放電時的反應：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，下列有關放電時的說法正確的是（　　）

	A．	PbO2作正極，電極發生氧化反應
	B．	當轉移的電子數為3.01×1023時，參與反應的Pb的質量為103.5 g
	C．	負極的電極反應式是：Pb+SO42--2e-═PbSO4
	D．	溶液中H+移向負極

7．下列屬于正確的電離方程式是（　　）

	A．	HCO3-+H2O?CO32-+H3O+		B．	NH4++H2O?NH3•H2O+H+
	C．	NaHCO3?Na++HCO3-		D．	H2S?2H++S2-

6．下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是（　　）

A．

Ba（OH）2

B．

FeCl3

C．

NaHSO4

D．

CH3COONa

5．反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0；若升溫，則反應速率v（正）、v（逆）的變化是（　　）

A．

同時減少

B．

同時增大

C．

v（正）增大，v（逆）減少

D．

v（正）減少，v（逆）增大

4．為驗證氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和 A中加熱裝置已略）．實驗過程：
①檢查裝置氣密性后，在各儀器中添加相應試劑．
②打開彈簧夾K₁～K₄，通入一段時間N₂，將T型管插入B中，繼續通入N₂，然后關閉K₁、K₃、K₄．
③打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，加熱A．
④當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K₂．
⑤打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．
⑥打開彈簧夾K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K₃．
⑦更換試管D，重復過程⑤，檢驗B溶液中的離子．

試回答下列問題：
（1）檢驗圖中虛線框內裝置氣密性的具體操作是關閉K₁、K₂，打開分液漏斗的蓋子和活塞，向其中加入水，一段時間后分液漏斗尖嘴處不再滴液即證明氣密性良好．
（2）C中發生反應的化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（3）若將制取的SO₂通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為2MnO₄^-+5SO₂+4H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
（4）B中的棉花通常會浸潤NaOH溶液試劑；實驗②中通入N₂的作用是排除裝置中的空氣，防止FeCl₂溶液被O₂氧化．
（5）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性 Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．

	過程⑤B溶液中含有的離子	過程⑦B溶液中含有的離子
甲	有Fe3+無Fe2+	有SO42-
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+無Fe2+	有Fe2+

（6）進行實驗過程⑥時，B中溶液顏色由黃色逐漸變為紅棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變為淺綠色．
查閱資料：Fe²⁺（aq）+SO₃^2-（aq）?FeSO₃（s）（墨綠色）
提出假設：FeCl₃與 SO₂的反應經歷了中間產物FeSO₃，溶液的紅棕色是FeSO₃（墨綠色）與FeCl₃（黃色）的混合色．某同學設計如下實驗，證實該假設成立：

①溶液E和F分別為Na₂SO₃（或可溶性亞硫酸鹽）、FeCl₃．
②請結合方程式和化學平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變為淺綠色的原因Fe³⁺與SO₃^2-反應Fe³⁺+SO₃^2-=Fe²⁺+SO₄^2-，使c（SO₃^2-）減小，平衡Fe²⁺（aq）+SO₃^2-（aq）?FeSO₃（s）逆向移動，溶液顏色由紅棕色變為淺綠色．

3．電滲析法是指在外加電場作用下，利用陰離子交換膜和陽離子交換膜的選擇透過性，使部分離子透過離子交換膜而遷移到另一部分水中，從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過程．下圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，電極為石墨電極．下列有關描述錯誤的是（　　）

	A．	陽離子交換膜是A，不是B
	B．	通電后陽極區的電極反應式：2Cl--2e-═Cl2↑
	C．	工業上陰極使用鐵絲網代替石墨碳棒，增大反應接觸面
	D．	陰極區的現象是電極上產生無色氣體，溶液中出現少量白色沉淀

2．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　　）

	A．	在pH=1溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
	B．	在含有大量[Al（OH）4]-溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
	C．	有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
	D．	在強堿溶液中：Na+、K+、CO32-、SiO32-

1．（NH₄）₂SO₄是常見的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產物．
[查閱資料]（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃時分解產物不同．
[實驗探究]該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N₂排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N₂，品紅溶液不褪色．已知中和裝置B中剩余鹽酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00mL，
且中和后的溶液中無SO₄^2-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶；
（2）裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是0.03mol；
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N₂排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH₄）₂SO₄完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N₂．觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體．經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO₃^2-，無SO₄^2-．進一步研究發現，氣體產物中無氮氧化物．
（3）檢驗裝置D內溶液中有SO₃^2-，無SO₄^2-的實驗操作和現象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內溶液中有SO₃^2-，無SO₄^2-；
（4）裝置B內溶液吸收的氣體是NH₃；
（5）（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化學方程式是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+6H₂O↑．

20．某研究性學習小組為探究某醫藥公司出品的液體補血劑中的鐵元素，進行了如下實驗：向試管中加入液體補鐵劑2mL，加入蒸餾水，振蕩后發現溶液變澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液顯示淡紅色．將所得的淡紅色溶液分成兩份繼續進行實驗
試回答下列問題：
（1）向補血劑溶液中滴加KSCN溶液，顯示淡紅色的原因有少量的亞鐵離子被氧化；
（2）請寫出步驟①對應的離子方程式Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
請寫出步驟②對應的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
（3）已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂，則將淡紅色溶液分成兩份，分別滴加溴水、碘水，實驗現象分別為：加溴水溶液變血紅色，加碘水無明顯現象；
（4）關于③中的實驗現象，丙同學提出了假設：過量的雙氧水將SCN^-氧化了．請你設計一個實驗方案驗證丙的假設取少量加入過量雙氧水后的溶液，往其中加入過量KSCN溶液，若溶液變紅則說明是過量的雙氧水將SCN^-氧化了．