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19．在化學研究領域，經常需要對一些物質進行性質的確定．如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測出一定質量鎂與鹽酸反應放出的氣體體積，對金屬鎂的相對原子質量進行測定，實驗步驟如下：
①準確稱量m g金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網包住放入干凈的試管中；
②按圖示組裝好裝置，然后在關閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2mol/L的鹽酸；
③調整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V₁mL；
④打開分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進入試管中后立即關閉活塞；
⑤當鎂條反應完后，等裝置冷卻至室溫后，再上下調節右邊玻璃管的高度，使兩端管內液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度為V₂mL．
請回答下列問題：
（1）寫出你認為步驟⑤中空格應進行的操作等裝置冷卻至室溫后，再上下調節右邊玻璃管的高度，使兩端管內液面在同一水平面．
（2）若V₁，V₂均是折算為標況下的值，則鎂的相對原子質量Ar（Mg）的實驗測定表達式為Ar（Mg）=$\frac{22400m}{{V}_{2}-{V}_{1}}$，你認為此表達式求出的值是否準確？不（填‘是’或‘不’），主要問題為進入試管中的鹽酸的體積也計入了產生的氣體體積中（若回答‘是’則此空不填）
（3）步驟①中，為什么要用銅網包住鎂條？讓鎂條浸沒在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應，使鎂全部用來產生氫氣．

18．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），其他條件不變時充入N2，正反應速率增大，逆反應速率減小
	B．	常溫下，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能夠自發進行，則該反應的△H＜0
	C．	向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$的值變小
	D．	電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

17．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產、生活中有廣泛應用．探究二氧化硫的制取和性質都有著非常重要的意義．
（1）工業上用黃鐵礦（FeS₂，其中S元素為-1價）在高溫下和氧氣反應制備SO₂：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，該反應中被氧化的元素是S、Fe（填元素符號）．當該反應轉移5.50mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為22.4L．
（2）①實驗室可用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，如果能控制反應速度，圖1中可選用的發生裝置是a、d（填寫字母）．
②若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，如果已有25.2%亞硫酸鈉（質量分數）被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉26.1g（保留一位小數）．
（3）某化學興趣小組設計用如圖2裝置驗證二氧化硫的化學性質．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為a試管中有淡黃色沉淀生成．
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理的是II（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發生反應的離子方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．

16．綠柱石被國際珠寶界公認為四大名貴寶石之一．主要成分為Be₃Al₂[Si₆O₁₈]，因含適量的Cr₂O₃（0.15～0.6%），而形成祖母綠．試回答下列問題：
（1）基態Al原子中，電子填充的最高能級是3p，基態Cr原子的價電子排布式是3d⁵4s¹．
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能	鍵能	沸點	離子半徑
Be＞B	C-C＞Si-Si	H2S＜H2O	Al3+＜O2-

（3）BeCl₂分子的空間構型是直線型，它的二聚體Be₂Cl₄結構如右圖所示，其中Be原子的雜化方式是sp³．

（4）強還原劑LiAlH₄能將SiCl₄還原成SiH₄，試寫出SiH₄在空氣中自燃的化學方程式SiH₄+2O₂=SiO₂+2H₂O．
（5）Be的氧化物的立方晶胞結構如右圖所示，已知氧化鈹晶體的密度為ρg•cm^-3，則晶胞連長為$\root{3}{\frac{100}{ρ{N}_{A}}}$cm（設N_A為阿伏加德羅常數的值，用含N_A、ρ的代數式表示）．

15．1個SO₃^2-離子恰好將1個XO₄^-離子還原，則X元素在還原產物中化合價是（　　）

A．

+2

B．

+3

C．

+4

D．

+5

14．設阿伏加德羅常數的數值為N_A，下列敘述正確的是（　　）

	A．	0.5 mol•L-1 NaOH溶液中Na+數為0.5NA
	B．	標準狀況下，22.4 L四氯化碳含有的分子數為NA
	C．	常溫常壓下，1mol Na2O2與足量CO2反應，電子轉移數為NA
	D．	標準狀況下，16 g氧氣臭氧的混合氣體所含原子數一定為2NA

13．下列有關化學常識正確的是（　　）

	A．	鈉鉀合金可用于中子反應堆作熱交換劑
	B．	氯氣本身有毒，因此不能用于藥物合成
	C．	不用氧化鎂電解熔融制鎂的原因是氧化鎂不導電
	D．	工業高爐煉鐵過程中，加石灰石主要是為了制備還原劑

12．二甲醚（CH₃OCH₃）是一種重要的清潔燃料氣，其儲運、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標均優于液化石油氣，也可用作燃燒電池，具有很好的發展前景．
（1）已知H₂、CO和CH₃OCH₃的燃燒熱（△H）分別為-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0kJ/mol，則工業上利用水煤氣成分按1：1合成二甲醚的熱化學方程式為：3H₂（g）+3CO（g）=CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-245.5kJ•mol^-1．
（2）工業上采用電浮遠凝聚法處理污水時，保持污水的pH在5.0，通過電解生成Fe（OH）₃膠體，吸附不溶性雜質，同時利用陰極產生的H₂，將懸浮物帶到水面，利于除去．實驗室以二甲醚燃料電池模擬該方法設計的裝置如圖所示：

①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質，稀土金屬材料為電極．寫出該燃料電池的正極電極反應式O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-；下列物質可用做電池熔融碳酸鹽的是B．
A．MgCO₃ B．Na₂CO₃      C．NaHCO₃ D．（NH₄）₂CO₃
②寫出甲裝置中陽極產物離子生成Fe（OH）₃沉淀的離子方程式4Fe²⁺+O₂+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+8H⁺．
③已知常溫下K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，電解一段時間后，甲裝置中c（Fe³⁺）=4.0×10^-11mol/L．
④已知：H₂S的電離平衡常數：K₁=9.1×10^-8、K₂=1.1×10^-12；H₂CO₃的電離平衡常數：K₁=4.31×10^-7、K₂=5.61×10^-11．測得電極上轉移電子為0.24mol時，將乙裝置中生成的CO₂通入200mL 0.2mol/L的Na₂S溶液中，下列選項正確的是BCE
A．發生反應的離子方程式為：CO₂+S^2-+H₂O═CO₃^2-+H₂S
B．發生反應的離子方程式為：CO₂+S^2-+H₂O═HCO₃^-+HS^-
C．c（Na⁺）═2[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]
D．c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+2c（S^2-）+c（OH^-）
E．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）

11．某 小組以廢鐵屑、稀硫酸、飽和（NH₄）₂SO₄溶液為原料，經過一系列反應和操作后，合成了淺藍綠色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗． 

Ⅰ．結晶水的測定：稱取7.84g淺藍綠晶體，加熱至100℃失去結晶水，冷卻至室溫后，稱重，質量為5.68g．
Ⅱ．NH₄⁺的測定：將上述5.68g固體置于如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入氮氣，用40.00mL 1mol•L^-1的硫酸溶液吸收產生氨氣．蒸氨結束后取下接收瓶，用2mol•L^-1NaOH標準溶液滴定過剩的硫酸，到終點時消耗20.00mLNaOH溶液．
Ⅲ．鐵元素的測定：將上述實驗結束后三頸瓶中的物質全部倒入錐形瓶中，向其中加入適量3%H₂O₂的溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后，測得其質量為1.6g．回答下列問題：
（1）在實驗I中，不可能用到的實驗儀器是AD（填正確答案標號）
A．燒杯          B．鐵架臺（帶鐵圈）          C．坩堝          D．蒸發皿       E．酒精燈        F．干燥器                     G．托盤天平
（2）在實驗Ⅱ中，通入氮氣的目的是將溶液中的氨全部蒸出．
（3）在實驗Ⅱ中，用NaOH標準溶液滴定過剩的硫酸時，應使用堿式滴定管；可使用的指示劑為酚酞（或甲基紅）；若在滴加氫氧化鈉溶液時有少量待測液濺出，會使測量值偏大．
（4）在實驗中，檢驗沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，滴入1-2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經洗凈
（5）根據上述實驗數據計算，該淺藍綠晶體的化學式為FeSO₄•（NH₄）₂ SO₄•6H₂O 或（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O，三頸瓶中發生反應的離子方程式為2NH₄⁺+Fe²⁺+4OH^-=Fe（OH）₂↓+2NH₃↑+2H₂O．

10．某校化學研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：
乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生．該反應的離子方程式為HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O．
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發現其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有還原（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應的離子方程式：
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：

實驗發現：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO₄粉末變藍，F中CuO粉末變紅．據此回答：
上述裝置中，D的作用是除去混合氣體中的CO₂．乙二酸分解的化學方程式為H₂C₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO↑+CO₂↑．
（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）加入到100mL0.2mol•L^-1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是反應生成NaHC₂O₄，HC₂O₄^-的電離程度大于其水解程度（用文字簡單描述）．
（5）以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）（用離子符號表示）．