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15．下列反應屬于氧化還原反應的是（　　）

	A．	HCl+NaOH═NaCl+H2O		B．	SO3+H2O═H2SO4
	C．	2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl		D．	CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaO+CO2↑

14．下列反應中的氨與反應4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O中的氨作用不相同的是（　　）

	A．	4NH3+6NO→5N2+6H2O		B．	2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O
	C．	2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑		D．	4NH3+3O2→4N2+6H2O

13．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH-+O2↑
	B．	氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
	C．	氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	D．	碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

12．實驗室用NaOH固體和蒸餾水準確配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，以下儀器中不需要用到的是（　　）

A．

燒杯

B．

玻璃棒

C．

容量瓶

D．

分液漏斗

11．氫氣還原氧化銅：CuO+H₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，在該反應中（　　）

	A．	CuO做氧化劑		B．	Cu做還原劑
	C．	銅是氧化產物		D．	銅元素化合劑升高

10．所含分子數相同的一組物質是（　　）

	A．	10g H2和10g N2		B．	1mol H2O和1g H2O
	C．	3.2g O2和2.24L的空氣		D．	22gCO2和3.01×1023個O2

9．若丙醇中的氧原子為¹⁸O，它和乙酸反應生成的酯的相對分子質量為（　　）

A．

102

B．

104

C．

120

D．

122

8．防治SO₂污染大氣，你認為下列吸收劑合理的是（　　）

A．

水

B．

汽油

C．

硫酸鈉

D．

堿液

7．下列變化不能通過一步反應直接完成的是（　　）

A．

Al→[Al（OH）4]-

B．

Na2CO3→NaOH

C．

Al2O3→Al（OH）3

D．

Fe（OH）2→Fe（OH）3

6．以黃鐵礦（主要成分是FeS₂）為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：（1）依據工藝流程圖判斷下列說法不正確的是（選填序號字母）DF．
A．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
B．過量空氣能提高SO₂的轉化率
C．排出的礦渣可供煉鐵
D．使用催化劑能提高SO₂的化學反應速率和轉化率
E．設備I生成的氣體經凈化的主要目的是防止催化劑中毒
F．熱交換器的目的是使SO₂的熱量傳遞給SO₃，有利于SO₂的氧化和SO₃的吸收
（2）設備Ⅰ的名稱為沸騰爐，燃燒黃鐵礦的化學方程式為4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（3）設備Ⅱ為接觸室，采用常壓而不采用高壓的原因是常壓時SO₂的轉化率已經很高，采用高壓對SO₂的轉化率提高不多卻會大大增加設備成本．在生產中，為提高催化劑效率采取的措施有凈化氣體、控制溫度在400～500℃；增大催化劑與反應氣體的接觸面積等．
（4）設備Ⅲ為吸收塔，從頂部噴淋98.3%的硫酸吸收SO₃，得到發煙硫酸（或濃硫酸），不用水吸收SO₃是為了避免產生酸霧降低吸收效率．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增加SO₃與濃硫酸的接觸面，有利于SO₃的吸收．
（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO₂和銨鹽．SO₂既可作為原料循環再利用，也可用于工業制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂．SO₂吸收Br₂的離子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．