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8．防治SO₂污染大氣，你認為下列吸收劑合理的是（　　）

A．

水

B．

汽油

C．

硫酸鈉

D．

堿液

分析二氧化硫是酸性氧化物，和堿反應生成鹽和水，易溶于水生成亞硫酸不穩定，分解生成二氧化硫和水；

解答解：A．二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸不穩定分解，反應的化學方程式為：SO₂+H₂O?H₂SO₃，吸收不充分，故A不合理；
B．汽油是有機物組成的混合物，二氧化硫不能溶解，故B不合理；
C．硫酸鈉和二氧化硫不反應，水溶液吸收二氧化硫效果和水吸收相同，吸收效果差，故C不合理；
D．二氧化硫是酸性氧化物，堿液可以吸收二氧化硫生成亞硫酸鹽，可以達到吸收目的，故D合理；
故選D．

點評本題考查了二氧化硫的性質分析，注意積累化學知識，熟練掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．

某校化學興趣小組用如圖所示過程除去AlCl₃溶液中含有的Mg²⁺、K⁺雜質離子并盡可能減少AlCl₃的損失
請回答下列問題：
（1）分離提純過程中操作Ⅰ的名稱是過濾，所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，
沉淀的洗滌步驟是沿玻璃棒向漏斗（過濾器）中的沉淀上加蒸餾水至浸沒沉淀，靜置使水全部濾出后，重復操作2--3次．
（2）混合物中加入的足量氫氧化鈉溶液能否用氨水代替否（填“能”或“否”）說明原因：因為Al（OH）₃不能溶于過量的氨水中，不能將Al（OH）₃與Mg（OH）₂分開．
（3）溶液a中存在的陰離子有Cl^-、AlO₂^-（OH^-）；在溶液a中加入試劑X的最佳方案為向a溶液中通入足（過量）的CO₂氣體，
有關離子方程式CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）檢驗溶液B中含有K⁺的方法是進行焰色反應，若透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，則證明含有K⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
一種工業合成氨的簡易流程圖如下：

（1）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ•mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
對于反應①，一定可以提高平衡體系中H₂百分含量，又能加快反應速率的措施是a．
a．升高溫度 b．增大水蒸氣濃度
c．加入催化劑 d．降低壓強
利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H₂產量．若1mol CO和H₂的混合氣體（CO的體積分數為20%）與H₂O反應，得到1.18mol CO、CO₂和H₂的混合氣體，則CO轉化率為90%．
（2）圖1表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH₃體積分數的關系．根據圖中a點數據計算N₂的平衡體積分數：14.5%．
（3）依據溫度對合成氨反應的影響，在圖2坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH₃物質的量變化的曲線示意圖．

（4）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）IV．簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法（任寫兩種）：①對原料氣加壓②分離液氨，未反應的氮氣和氫氣循環使用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．研究下表信息可直接得出的結論是（　　）

元素	F	Cl	Br	I
氫化物組成	HF	HCl	HBr	HI
氫化物形成的難易程度	H₂、F₂混合，冷暗處劇烈化合并發生爆炸	H₂、Cl₂混合，光照或點燃時發生爆炸	H₂、Br₂混合，加熱時發生化合	H₂、I₂混合，加熱化合，同時又分解
氫化物的熱穩定性	很穩定	穩定	較穩定	較不穩定

	A．	同周期元素的金屬性隨原子序數遞增而增強
	B．	同周期元素的非金屬性隨原子序數遞增而增強
	C．	第VIIA族元素的非金屬性隨電子層數的增加而減弱
	D．	第VIIA族元素的金屬性隨電子層數增加而減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，11.2 L Br₂通入足量NaOH溶液充分反應轉移電子數為0.5N_A
	B．	60 g SiO₂中所含Si-O鍵數為2N_A
	C．	常溫常壓下，5.6 g環丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子數為0.4N_A
	D．	1 mol/L ¹³CH₃OH溶液中溶質含有的中子數為15N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	鈉與水反應：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+O₂↑
	B．	氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓
	C．	氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
	D．	碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質中，屬于電解質的是（　　）

A．

NaCl溶液

B．

蔗糖

C．

BaSO₄

D．

銅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．

現有反應：mA+nB?ρC，在某溫度下達到平衡狀態．
（1）若升高溫度，B物質的轉化率增大，則該反應的正反應為吸熱反應（填“吸”或“放”）
（2）若C為氣體，且m+n=ρ，在加壓時化學平衡發生移動，則平衡必定向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
（3）若A、B、C均有氣體
①若容積不變加入B，則A的轉化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），B的體積分數增大．
②若壓強不變，m+n＜ρ，通入惰性氣體，平衡正向移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），C的濃度減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若m=n=ρ且正反應為放熱反應，上訴反應按照相同的物質的量投料，測得A氣體在不同溫度下的平衡轉化率a%與壓強的關系如圖所示．下列說法正確的是ABCD（填序號）
A．溫度：T₃＞T₂＞T₁
B．正反應速率v（c）＞v（a），v（b）＞v（d）
C．平衡常數：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
D．平均摩爾質量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列變化中生成物的總能量高于反應物的總能量的是（　　）

	A．	碳酸鈣受熱分解		B．	鋁粉與氧化鐵粉末反應
	C．	乙醇燃燒		D．	氧化鈣與水反應

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