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16．研究下表信息可直接得出的結論是（　　）
元素FClBrI
氫化物組成HFHClHBrHI
氫化物形成的難易程度H2、F2混合，冷暗處劇烈化合并發生爆炸H2、Cl2混合，光照或點燃時發生爆炸H2、Br2混合，加熱時發生化合H2、I2混合，加熱化合，同時又分解
氫化物的熱穩定性很穩定穩定較穩定較不穩定
A．同周期元素的金屬性隨原子序數遞增而增強
B．同周期元素的非金屬性隨原子序數遞增而增強
C．第VIIA族元素的非金屬性隨電子層數的增加而減弱
D．第VIIA族元素的金屬性隨電子層數增加而減弱

分析 元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其單質與氫氣化合越容易；其簡單氫化物的穩定性越強，據此分析解答．

解答 解：元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其單質與氫氣化合越容易；其簡單氫化物的穩定性越強，根據表知，F、Cl、Br、I都是第VIIA族元素，且隨著原子序數遞增，其單質與氫氣反應越來越難，且其氫化物的穩定性逐漸降低，所以非金屬性隨著原子序數增大而減弱，故選C．

點評 本題考查同一主族元素性質遞變規律，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及總結歸納能力，明確元素非金屬性與其氫化物的穩定性、單質的氧化性關系是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．早期發現的一種天然二十面體準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe三種金屬元素組成．回答下列問題：
（1）可通過X射線衍射方法區分晶體、和非晶體．
（2）基態Fe原子有4個未成對電子，Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，形成的配合物的顏色為血紅色．
（3）新制備的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O．乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數目為6NA．乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是乙酸存在分子間氫鍵．
（4）Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子．Al單質為面心立方晶體，其晶胞參數a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數為12．列式表示Al單質的密度$\frac{4×27}{6.02×10{\;}^{23}×（0.405×10{\;}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必計算出結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．三氯化碘（ICl3，I的化合價為+3價）在藥物合成中用途廣泛，其熔點：33℃，沸點：73℃，實驗室可用如圖裝置制取ICl3．

（1）制備氯氣選用的藥品為漂白精固體（主要成分為Ca（ClO）2）和濃鹽酸，相關反應的化學方程式為：
Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；試劑X為飽和食鹽水、Y為堿石灰；
（2）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監測實驗進行時裝置C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升；
（3）某同學欲測定ICl3樣品中ICl3的純度，他準確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中，加入適量水和過量KI晶體，充分反應：ICl3+3KI═2I2+3KCl（樣品中雜質不反應）．將所得溶液配置成100mL待測液．取25.00mL待測液，用2.0mol/L的Na2S2O3標準液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示劑，達到終點時的現象為當加入最后一滴標準液時，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不恢復藍色；重復滴定，實驗數據記錄如下：
滴定次數待測液體積/mLNa2S2O3標準液體積/mL
滴定前讀數（mL）滴定后讀數（mL）
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.10
第三次25.004.2026.70
該樣品中ICl3的質量分數為93.4%（ICl3相對分子質量為233.5）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中不正確的是（　　）
①由同一種元素組成的物質一定是單質
②陰離子一定不含金屬元素，陽離子一定含金屬元素
③堿性氧化物一定是金屬氧化物
④酸性氧化物一定是非金屬氧化物
⑤按酸分子中電離出的氫離子數目不同，可將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
⑥無氧酸一定是非金屬的氫化物．
A．①③④⑤B．①②④⑥C．①②③⑥D．②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加人a mol及b mol碘化氫（a＞b），待反應2HI（g）═I2（g）+H2（g）達平衡后，下列說法正確的是（　　）
A．從反應開始到建立平衡所需時間：tA＞tB
B．平衡時I2的濃度：c（I2）A=c（I2）B
C．平衡時碘蒸氣在混合氣體中的百分含量：A容器大于B容器
D．平衡時HI的分解率：aA=aB

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發生如下兩個反應：
（1）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O          （2）2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
下列說法不正確的是（　　）
A．（1）中H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱
B．在反應過程中，溶液的H+濃度不變
C．在反應過程中，Fe2+和Fe3+的總量保持不變
D．H2O2生產過程要嚴格避免混入Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．防治SO2污染大氣，你認為下列吸收劑合理的是（　　）
A．水B．汽油C．硫酸鈉D．堿液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍．下列判斷正確的是（　　）
A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B．含Y元素的硫酸鹽溶液可以和強酸、強堿反應
C．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Z＞W
D．X的氫化物與X的最高價氧化物對應的水化物能形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．1mol過氧化鈉中陰離子數目為2NA
B．1mol氯氣與足量的NaOH溶液反應，轉移電子的數目為2 NA
C．標準狀況下，11.2L氨水含有0.5 NA個NH3分子
D．9g水中含有5 NA個電子

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同步練習冊答案
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