Question

1．常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發生如下兩個反應：
（1）2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O          （2）2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺
下列說法不正確的是（　　）

• A． （1）中H₂O₂的氧化性比Fe³⁺強，其還原性比Fe²⁺弱
• B． 在反應過程中，溶液的H⁺濃度不變
• C． 在反應過程中，Fe²⁺和Fe³⁺的總量保持不變
• D． H₂O₂生產過程要嚴格避免混入Fe²⁺

Answer 1

分析 反應2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O中，Fe²⁺被H₂O₂氧化生成Fe³⁺，
反應2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺中，Fe³⁺被H₂O₂還原生成Fe²⁺，Fe²⁺可為H₂O₂分解的催化劑，以此來解答．

解答 解：A．由（1）可知Fe²⁺被H₂O₂氧化生成Fe³⁺可知，H₂O₂的氧化性比Fe³⁺強，其還原性比Fe²⁺弱，故A正確；
B．將兩個反應相加可得2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，所以分解過程中，Fe²⁺作催化劑，雙氧水溶液本身是弱酸性，而分解生成的水是中性，溶液的H⁺濃度減小，故B錯誤；
C．H₂O₂分解Fe³⁺或Fe²⁺作催化劑，所以總量不變，故C正確；
D．因為Fe²⁺可導致H₂O₂分解，所以H₂O₂生產過程要避免混入Fe²⁺，故D正確．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項B為解答的難點，題目難度不大．