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15．中科院大連化學物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烴技術（簡稱DMTO）”榮獲2014年度國家技術發明一等獎．DMTO技術主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個階段，相關反應的熱化學方程式如下：
（i） 煤氣化制合成氣：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）
（ii） 煤液化制甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（iii）甲醇制取低碳烯烴：2CH₃OH（g）?C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H=-11.72kJ•mol^-1…（a）
                      3CH₃OH（g）?C₃H₆（g）+3H₂O（g）△H=-30.98kJ•mol^-1…（b）
回答下列問題：
（1）已知：C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1，
    CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.0kJ•mol^-1
反應（i）能自發進行的條件是高溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）．
（2）反應（ii）中以氫碳[n（H₂）：n（CO）]投料比為2制取甲醇，溫度、壓強與CO的平衡轉化率關系如圖1．

①對于氣體參與的反應，表示平衡常數K_p時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質的量濃度c（B），則A點時反應（ii）的K_p=0.16（保留兩位有效數字，分壓=總壓×物質的量分數）．
②比較P₁小于P₂，K_p（Q）等于K_p（R）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③工業上常以銅基催化劑，壓強5MPa，溫度275℃下發生反應（ii），CO轉化率可達到40%左右．為提高CO轉化率除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有提高氫碳比、將甲醇液化分離（寫出2個）．
④若反應（ii）在恒容密閉容器內進行，T₁溫度下甲醇濃度隨時間變化曲線如圖2所示；不改變其他條件，假定t₂時刻迅速降溫到T₂，t₃時刻體系重新達到平衡．試在圖中畫出t₂時刻后甲醇濃度隨時間變化趨勢圖（在圖2中標出t₃）．
（3）烯烴化階段：在常壓和某催化劑作用下，甲醇的平衡轉化率及乙烯、丙烯等物質的選擇性（指除了水蒸氣以外的產物中乙烯、丙烯等物質的物質的量分數）與反應溫度之間的關系如圖3．為盡可能多地獲得乙烯，控制反應溫度為550℃的理由是550℃時甲醇的平衡轉化率仍處于較高水平且產物中乙烯的物質的量分數最大．

14．對可逆反應2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	增大B的濃度，v（正）＞v（逆）
	B．	升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v（正）減小
	C．	壓強增大一倍，平衡不移動，v （正）、v（逆）不變
	D．	增加A的量，平衡向正反應方向移動

13．科學家提出可以用酸度（AG） 表示溶液的酸堿性，AG=lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$，下列敘述正確的是（　　）

	A．	中性溶液的AG=1
	B．	常溫下0.1 mol•L-1NaOH溶液的AG=12
	C．	酸性溶液的AG＜0
	D．	常溫下0.1 mol•L-1鹽酸溶液的AG=12

12．恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應3X（g）+Y（g）?2Z（g）達到化學平衡狀態的標志是（　　）

	A．	X、Y、Z的分子個數比為3：1：2
	B．	X的生成速率與Z的生成速率相等
	C．	混合氣體的密度不再改變
	D．	單位時間內生成3n mol X，同時消耗n mol Y

11．下列敘述正確的是（　　）

	A．	葡萄糖、蔗糖均能水解
	B．	福爾馬林、水玻璃、一水合氨均為混合物
	C．	反應：NH4Cl （s）═NH3（g）+HCl（g）在室溫下不能自發進行，說明該反應的△H＞0
	D．	C（石墨，s）═C （金剛石，s）△H=+1.9kJ•mol-1，說明金剛石比石墨穩定

10．下列敘述正確的是（　　）
①Na₂O與Na₂O₂都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
②Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液都能跟Ca（OH）₂溶液反應得到白色沉淀
③鈉在常溫下不容易被氧化，加熱下被氧化成白色固體
④Na₂O₂可作供氧劑，而Na₂O不行
⑤Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液都呈堿性．

A．

都正確

B．

②③④⑤

C．

②③⑤

D．

②④⑤

9．已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．下列說法正確的是（　　）

	A．	圖中Y曲線是表示NO2濃度隨時間的變化曲線
	B．	前10 min內v（N2O4）為0.1 mol/（ L•min）
	C．	25 min時，導致平衡移動的原因是將密閉容器的體積縮小為1L
	D．	25 min時，導致平衡移動的原因是向容器通入適量NO2

8．已知某溫度下CH₃COOH和NH₃•H₂O 的電離常數相等，現向10mL濃度為0.1mol•L?¹的CH₃COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中下列說法正確的是（　　）

	A．	水的電離程度始終增大
	B．	當加入氨水的體積為10mL時，c（NH4+）=c（CH3COO?）
	C．	c（CH3COOH）與c（CH3COO?）之和始終保持不變
	D．	$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O}$先增大再減小

7．將質量為1.15g鈉用刺了孔的鋁箔包裹后放入水中，反應結束后共收集到0.055mol氣體．請回答下列問題：
（1）1.15g鈉與水反應，理論上生成氣體的體積（標準狀況）為0.56L．
（2）Al和NaOH溶液反應也能生成H₂，寫出該反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，該反應的氧化劑是H₂O．
（3）若反應后溶液的體積為50mL，求溶液中NaOH的物質的量濃度？（要求寫出計算過程）

6．實驗室中保存金屬鈉的方法是（　　）

A．

放在水中

B．

放在四氯化碳中

C．

放在石蠟油中

D．

放在細沙中