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12．恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應3X（g）+Y（g）?2Z（g）達到化學平衡狀態的標志是（　　）
A．X、Y、Z的分子個數比為3：1：2
B．X的生成速率與Z的生成速率相等
C．混合氣體的密度不再改變
D．單位時間內生成3n mol X，同時消耗n mol Y

分析 對于可逆反應，當達到化學平衡狀態時，正逆反應速率相等，反應物的濃度不再發生改變，由此衍生的一些物理性也不再變化，以此解答．

解答 解：A、平衡時各物質的分子個數不能確定，取決于開始反應時各物質的物質的量的多少以及反應的轉化程度，不能判斷是否達到平衡狀態，故A錯誤；
B、X的生成速率與Z的生成速率相等不是平衡狀態，只有單位時間內生成3nmolX，同時生成2nmolZ才能證明正逆反應速率相等，達到平衡狀態，故B錯誤；
C、混合氣體的密度一直不隨時間的改變，而改變，故C錯誤；
D、單位時間內生成3nmolX，同時消耗nmolY，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡狀態的判斷，題目難度不大，本題易錯點為A、C，注意反應物和生成物的化學計量數關系，以此判斷平衡時正逆反應速率大小關系，容易出錯．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LSO3中含有O數目為3.0NA
B．常溫常壓下，12.2gNaHSO4中含有離子總數為0.3NA
C．在1L 0.1mol•L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于0.1NA
D．某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時，銅電極質量增加2.16g．試回答下列問題．
（1）電源中X電極為直流電源的負極．
（2）A中發生反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）B中電解一段時間后，溶液的PH如何變化變小（填：變大、變小或不變），若要使溶液恢復原狀，可向溶液中加入適量的CuO或CuCO3．
（4）寫出以下電極反應式
①C中的Ag電極Ag-e-═Ag+．
②B中的陽極4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（5）通電5min時，B中共收集224mL（標準狀況下）氣體，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質的量濃度為0.025mol/L（設電解前后溶液體積無變化）．
（6）若電解中的直流電源為甲烷燃料電池（KOH為電解質），則電池的負極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．1L 0.1 mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數目為0.2 NA
B．常溫下，2.24LCl2完全與NaOH溶液反應，轉移的電子數目一定為0.1 NA
C．7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數目為 0.1NA
D．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數之和為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．將質量為1.15g鈉用刺了孔的鋁箔包裹后放入水中，反應結束后共收集到0.055mol氣體．請回答下列問題：
（1）1.15g鈉與水反應，理論上生成氣體的體積（標準狀況）為0.56L．
（2）Al和NaOH溶液反應也能生成H2，寫出該反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，該反應的氧化劑是H2O．
（3）若反應后溶液的體積為50mL，求溶液中NaOH的物質的量濃度？（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在一定溫度下，將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：
CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）．
（1）該反應的化學平衡常數表達式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）已知在700℃時，該反應的平衡常數K1=0.5，則該溫度下反應CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的平衡常數K2=2，反應$\frac{1}{2}$CO2（g）+$\frac{1}{2}$H2（g）═$\frac{1}{2}$CO（g）+$\frac{1}{2}$H2O（g）的平衡常數K3=0.71．
（3）已知在1000℃時，該反應的平衡常數K4=1.0，則該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）在1000℃下，某時刻CO2的物質的量為2mol，則此時v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質的分離、提純或除雜，可采用相同的原理和操作方法的是（　　）
A．除去蘇打中混有的小蘇打雜質；分離氯化鈉固體中混有的碘單質
B．除去粗食鹽中的泥沙；除去氯化鉀中的二氧化錳
C．分離硝酸鉀與氯化鈉；除去氫氧化鐵膠體中混有的氯化鈉
D．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA
B．常溫常壓下，0.1mol鐵在0.1molC12中充分燃燒，轉移的電子數為0.3NA
C．0.1mol/L的K2CO3溶液中CO32-數小于0.1NA
D．
0.5mol雄黃（As4S4，結構如圖）含有NA個S-S鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．將16.8g碳酸氫鈉與11.7g過氧化鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，得到殘余固體X．
（1）寫出碳酸氫鈉分解產生的氣體分別與過氧化鈉反應的化學反應方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）殘余固體X的成分是C．
A．Na2O2、NaOH   B．Na2O2、Na2CO3  C．NaOH、Na2CO3  D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
（3）向固體X中逐滴加入1mol/L的稀鹽酸至不再產生氣泡為止，產生的氣體在標準狀況下的體積為4.48L．請以V（HCl）為橫坐標，V（CO2）為縱坐標，畫出產生CO2的體積和加入稀鹽酸溶液體積的關系．

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同步練習冊答案
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