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5．有五種物質是①6g H₂；②0.5mol NH₃；③1.204×10²⁴個氯化氫分子；④147g硫酸；⑤標準狀況下44.8L的CH₄，它們的物質的量最大的是①，所含分子數最多的是①，含有氫原子個數最多的是⑤，質量最大的是④．

4．下列物質中氧元素的化合價正確的是（　　）

	A．	H2O中氧元素的化合價為-l		B．	O2中氧元素的化合價為-2
	C．	NaOH中氧元素的化合價為-2		D．	Na2O2中氧元素的化合價為-2

3．常溫下，體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，下列兩者的量相同的是（　　）

	A．	電離程度		B．	酸的物質的量濃度
	C．	與Zn反應開始時的反應速率		D．	與足量的Zn反應產生H2量

2．在一固定體積的密閉容器中，充入2mol CO₂和1mol H₂發生如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數與溫度（T）的關系如下表：

t（℃）	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$．
（2）若反應在830℃下達到平衡，則CO₂氣體的轉化率為$\frac{1}{3}$．
（3）若絕熱時（容器內外沒有熱量交換），平衡發生移動的結果是使容器內CO的濃度增大，則容器內氣體溫度升高（填“升高”、“降低”或“不能確定”）．
（4）在830℃達平衡后在其容器中分別僅充入1mol CO₂ 和1molCO后，該反應的v_正小于 v_逆（（填“大于”“小于”“等于”），平衡向逆方向移動．

1．下列反應屬氧化還原反應，而水既不是氧化劑也不是還原劑的是（　　）

	A．	Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑		B．	2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
	C．	2NO2+H2O═2HNO3+NO		D．	2F2+2H2O═4HF+O2

20．體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發生反應：2SO₂+O₂?2SO₃，并達到平衡．在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO₂的轉化率為p%，則乙容器中SO₂的轉化率（　　）

A．

等于p%

B．

大于p%

C．

小于p%

D．

無法判斷

19．1923年以前，甲醇一般是用木材或其廢料的分解蒸餾來生產的．現在工業上合成甲醇幾乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加壓催化加氫的方法，工藝過程包括造氣、合成凈化、甲醇合成和粗甲醇精餾等工序．
已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：

化學反應	平衡常數	溫度℃
		500	800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3

（1）反應②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）某溫度下反應①中H₂的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示．則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．據反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃=K₁×K₂（用K₁、K₂表示）．
（3）在3L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t₀時刻分別改變一個條件，則曲線Ⅰ可變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ．當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是加入催化劑．當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是將容器的體積（快速）壓縮至2L．
（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，若采用鉑為電極材料，兩極上分別通入甲醇和氧氣，以氫氧化鉀溶液為電解質溶液，則該堿性燃料電池的負極反應式是CH₃OH-6 e^-+8 OH^-=CO₃^2-+6 H₂O；

18．下列說法不正確的是（　　）

	A．	Na2CO3 比NaHCO3 的溶解度大
	B．	Na2CO3 比NaHCO3 穩定
	C．	物質的量相等的Na2CO3 和NaHCO3，前者質量大
	D．	物質的量相等的Na2CO3 和NaHCO3分別與足量鹽酸反應得CO2 的物質的量之比為2：1

17．將適量金屬鈉投入下列物質的溶液中，有氣體放出，但無沉淀生成的是（　　）

A．

HCl

B．

Ca（HCO3）2溶液

C．

FeCl3

D．

CuSO4

16．水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應為3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O．下列說法中正確的是（　　）

	A．	2molFe2+被氧化時有1molO2被還原		B．	該反應中只有Fe2+是還原劑
	C．	每生成1molFe3O4轉移2mol電子		D．	反應方程式中化學計量數x=2